英语周报高三新课程2022-2023第47期答案

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26.【考点】离子方程式的书写:化学方程式的有关计算;盐类水解的应用;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质:电解原理【分析】(1)Fe?水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质,可起到净水的作用;钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离2)氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水3)阴极生成的是铝,根据电子守恒计算生成铝的质量(4)铝表面生成氧化铝,则待加工铝质工件为电解池的阳极,需要连接电源正极5)pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Fe+、A3,结合A(oH完全变成沉淀时的pH、Fe(OH)3完全变成沉淀时的pH分析6)根据氧化还原反应中得失电子守恒:n(Mn3+)×1=n〈Fe×1=0.0×0.0500m=1.00×10-3mnol,根据M血n元素守恒,m(MnSO2HO)00×103mol×169g/mol=0.169g,以此计算纯度。【解答】解:(1)Fec升+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质,可起到净水的作用钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子,离子方程式是:2Fe3+Fe=3Fe故答案为:Fe水解生成的re(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质;2Fc+Fe=3Fe22)稀硫酸与Al2O3反应生成硫酸铝和水,离子反应为:A2O3+6H=2A3++3H2O故答案为:A2O3+6H=2A13+3H2O〈3)电解熔融的Al2O3时,阴极铝离子得到电子生成金属铝,若外电路上转移6moleˉ,根据电子守恒可知生成A的物质的量为:5m1=2mol,生成A的质量为:27gmol×2mol=54g故答案为:54)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密的氧化膜,根据原理可知,A要形成氧化膜,化合价升高失因此铝为阳极,需要连接电源的正极故答案为:正5)pH=7.1时Mn(,除去OH)2开始沉淀。室温下MnSO4溶液中的Fe+、A3,氢氧化铝完全变成沉淀时的pH:Ksp[A(OH)3]=1×10-3=c(A13+)×c(OH),c(A+×10-m0L-1,解得:c(OH)=1×10-moL-l,c(H)=1×10- molL pH=5,同理Fe(OH)3完全变成沉淀时,pH约为3.5,故pH范围是:50≤pH<71故答案为:5.0≤pH<7(6)根据氧化还原反应中得失电子守恒:n(Mn2+)×1=n(Fe2+)1=002L×00500mol=1.00×10-mol,根据Mn元素守恒,m(MnSO4H2O100×10-2mo×169gm-0169g,纯度为:.1698×10=98860.1710g故答案为:988%点评】本题考查较为综合,涉及难溶物溶解平衡的计算、电解原理、离子方程式书写、盐的水解原理等知识,题目难度中等,明确反应原理为解答关键,注意掌握电解原理、难溶物溶解平衡及其沉淀转化的本质,试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力

】原子核外电子的运动状态【分析】A.原子由原子核和核外电子构成,电子在原子核外是分层排布的B.能层高的s轨道电子能量比能层低的p轨道电子能量高C.在多电子的原子子填充在不同的能层,能层又分不同的能级能级又有不同的原子轨道,每个轨道中最多可以填充两个电子,自旋相反D.离原子核越远的电子,其能量越大解答】解:A.根据能量的高低,电子在原子核外是分层排布,离原子核越远的电子,其能量越大故A正确B.在基态多电子原子中,p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量,如4s电子比2p电子能量高故B错误C.在多电子的原子中,电子填充在不同的能层,能层又分不同的能级,同一能级又有不同的原子轨道,每个轨道中最多可以填充两自旋相反基态多电子的原子中,不可能有两个运动状态完全相同的电子,故C正确D.离原子核越远的电子,其能量越大,则p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增以电云伸展方向与能量大小是无关,故D正确故选:Ba点评】本题考查原子核外电子的排布、原子轨道等,为高频考点,侧重于学生的分析能力和应用能力的考查,注意把握电子的排布规律,题目难度不大

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