2023八年级下册英语周报新目标GDY第29期答案

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点】电解原理的应用实验【分析】根据电镀原理:用Cu在Fe片上镀铜时,镀件铁为阴极,镀层金属铜为阳极,电镀液是含有的镀层金属铜离子的盐,根据电极反应来判断即解答】解:用Cu在Fe片上镀铜时,镀件铁为阴极,镀层金属铜为阳极,电镀液是含有的镀层金属铜离子的盐A、电镀池中,和电源的正极相连的金属铜是阳极,该极上是金属铜发生失电子的氧化反应,Cu-2e=Cu2+,故A错误B、在电镀池的阴极上是Cu2+2e-=Cu,阳极上是Cu-2e-=Cu+,电镀液中铜离子浓度不变,所以溶液蓝色不变,故B镨误C、用Cu在rε片上镀铜时,镀件铁为阴极,连接B极,镀层金属铜为阳极,连接A极,故C正确D、A极和B极直接相连,金属铜和金属铁构成原电池的两个电极,金属Cu为正极,该极上是铜离子发生得电子的还原反应,故D错误故选:Ca【点评】本题考查学生电镀池的工作原理方面的知识,注意知识的积累是解题的关键,难度不大

35.(15分)(1)相同(1分)(2)F>O>Se>Te(1分)sp3(1分)V形(或角形)(1分)(3)氯元素的电负性大,三个氯原子吸引电子能力强,使C_H的H处于缺电子状态,苯环含有大π键与缺电子的氢原子形成较强的作用力(合理即可,2分)(4)BaCl2属于离子晶体,MoCl3属于分子晶体,离子晶体的沸点主要取决于离子键,分子晶体的沸点主要取决于分子间作用力,离子键通常强于分子间作用力(合理即可,2分)(5)[Ag(NH3)]中,配位键N-Ag键的成键电子对相比NH3中的孤电子对对N-H键的排斥力变小,故[Ag(NH3)中HNH键角变大(2分)8×470(6) AgInSnS4(2分)N4x(ax10)(3分)【解析】(1)基态Mo3价电子的排布式为4d,价电子自旋状态相同。(2)根据电负性的规律,可知非金属F、O、Se、Te之间的关系为F>o>se>re,SO中心原子Se的价电子对数为(6+2)/2=4,故其杂化形式为sp,Te与O同主族,其氢化物H2Te中Te的杂化形式为sp3,只有2个H原子成键,可知其立体构型为Ⅴ形。(3)氢键的本质是裸露(缺电子)的氢原子和富电子基团之间的作用力。苯环属于富电子基团。氯元素的电负性大,三个原子吸引电子能力强,使C-H的H几乎是裸露的质子,苯环含有大π键与裸露质子间形成较强的作用力。(4)熔沸点与晶体类型有关,氯化钡属于离子晶体, MoCks属于分子晶体,离子晶体的沸点主要取决于离子键,分子晶体的沸点主要取决于分子间作用力,离子键通常强于分子间作用力(5)[Ag(NH3)2]中,配位键N-Ag键的成键电子对相比NH3中的孤电子对对NH键的排斥力变小,故[Ag(NH3)]中H-N-H键角变大(6)根据均摊法,Ag位于顶点和面心、晶胞内,含8×8+6×2+4=8。S均位于晶胞内共32个,ln、Sn均位于晶胞内,分别含有16×2=8。故其化学式为 AgInSns。密度p==8×M( AgInSnS8×470N×(a×10-0)3g'cm-3

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