2022-2023 英语周报 九年级 知识巩固 1答案

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20.I.(1)三颈烧瓶(1分)(2)制备Fe2-,利用产生的氢气排净装置内的空气,防止F2+被氧化(2分)2(1分)3(1分)Fc2+2HCO3=FeCO3+CO2↑H2O(2分)(3)液封,防止空气中的氧气进入装置C中,将Fe氧化(2分)(4)防止FeCO3与乳酸反应产生的Fe2+被氧化(1分)(5)乳酸根离子中的羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化1分)(6)97.50(2分)【解析】.(1)根据装置图可知,仪器C的名称为三颈烧瓶。(2)首先关闭活塞2打开活塞1、3目的是发生反应制备Fe2-,利用反应产生的H2排净装置内的空气防止Fe-被氧化;关闭活塞1,反应一段时间后,打开活塞2,关闭活塞3,利用生成氢气,使装置B中气压增大,将装置B中的氯化亚铁溶液压入装置C中,发生反应Fe2++2HCO=FeCO3+CO2A+H2O(3)装置D的作用是液封,防止空气中的氧气进入装置C中,将Fe+氧化Ⅱ.(4)加入少虽铁粉的作用是防止FeCO3与乳酸反应产生的Fe被氧化(5)乳酸根离子中的羟基容易被酸性高锰酸钾溶液氧化,故用KMnO4滴定法测定样品中Fe2的量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%(6)通过对实验数据分析、观察.发现第二组数据误差较大,要舍去,故消耗的标准溶液平均体积为19.50mL,根据Ce*Fe2+Ce3++Fe+,则m(乳酸亚铁)0.1000molL1×0.01951×10×288g·mol5616g,故产品中乳酸亚铁晶体的纯度为5.6165760g×100%=97.50%。

19.(1)将废渣粉碎(或适当升高温度、或适当增加酸的浓度)(1分)S-+H2O==HS-+OH、HS-+H2O一H2S+OH-(1分)(2)CaS(O)4(1分)减少H2O2的消耗量.节约成本(1分)(3)2[Cu(NH)]++3SO)+4H, O--2Cu(NH )SO,+6NH4+SO:-(1分)②ACD(2分)(4)A→D→C→B(2分)过滤(1分)(5)倾斜着转动滴定管.使液体润湿滴定管内壁(2分)【解析】(1)提高“酸浸”速率的措施有将废渣粉碎或适当升高温度或适当增加酸的浓度,Na2S水解的离子方程式为S-+H2OHS-+OH-、HS+H2O≠H2S+OH。(2)电镀废渣(Cr2O、CuO、Fe2O3及CaO)用硫酸酸浸,“残渣”为CaSO4等溶解度不大的物质;由于O2和H2O2都具有强氧化性,在有H2O2的前提下,同时还通人O)2,可以减少H2O2的消耗量,节约成本。(3)①在[Cu(NH3),]SO4溶液中,通入SO2发生氧化还原反应,Cu元素化合价由+2价得电子变为+1价,SO2中S元素化合价由+4价失电子变为+6价,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,离子方程式为2[Cu(NH)J++3SO2 +4H20-2Cu(NH,)SO,,+6NHt+SO;;②Cu(NH)SO3在空气中灼烧,可以分解产生Cu,Cu元素的化合价由+1价得电子变为0价,被还原发生还原反应,可能是因为分解反应产生大量还原性气体,A正确;坩埚可直接加热,不需要垫石棉网,B错误;灼烧固体过程中,需要用玻璃棒不断搅拌,使之受热均匀防止因局部温度过高,产生飞溅现象,C正确;将固体放在坩埚中充分灼烧,然后放在干燥器中冷却、称量,再加热、冷却、称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g,说明分解完全.D正确。(4)根据题给巳知条件,将“Cr(OH)x、Fe(OH)”的混合物加入烧杯中,加适量的水调成浆状,在不断搅拌下加入适量KOH溶液,再加人过量的10%H2O2溶液维持pH大于7,充分反应后,煮沸(除去过量的H-O2),静置、过滤,滤液用稀盐酸酸化至pH<5,蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、抽滤,则正确操作顺序为A→D→C→B,过滤后洗涤。(5)润洗滴定管,应使待测液充分接触滴定管内壁,则应从滴定管上口加入少量待测液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿滴定管的内壁,然后从下部放出,重复23次。

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