2019~2022英语周报高二第三期答案

36(解(共15分,除标注外,其余每空2分)(1)94(1分)(2)碳碳双健、羟基(加成反应(1分)(3)adCH,-C--0--C-CH,OOCCH,冰水落+H OCH, COOH, C(5)14OOCHOOCHCHH, C催化剂OMg BrOHCHCH,H,oCHCH,CH, CHO什么e命题人考查有机推断与有机合成么啊0由D的结构逆推,C为CHO,B催化氧化、酸化生成C,B为NaOH2OH。(1)A的相对分子质量为94,A在质谱图上最大质荷比为94。(2)A与甲醛发生加成反应生成一CH2OH。(3)碳碳双键、苯环与氢气加成需要催化剂、加热;酚的酸性比碳酸弱,酚羟基不能与碳酸氢钠反应。(4)E与乙酸酐发生酯化反应,副产物为水。(5)依题意,T比C分子多“一CH2CH2-”,T的同分异构体含有HCOO一。分三种情况:若苯环只有1个取代基,它有两种结构:一CH2CH2OOCHCH(CH3)00CH;若苯环有2个取代基,则分两组:-CH2CH3,-00CH;=CH2,一CH2OOCH,有6种结构;若苯环上有3个取代基,则它们是2个甲基、1个甲酸酯基,有6种结构,故符合条件的同分异构体有14种。其中,0CHH. C00CH在核磁共振氢谱上只有4种峰且峰面积之比为1:1:2:6。(6)利用已知反应增长碳链,即先制备卤代烃,后制备卤镁代烃再与醛加成,最后水解生成醇

8.(1)d(1分)1s22s22p53s23p°3d(1分)(2)N2和CO都是分子晶体,熔沸点主要受分子间作用力影响,在相对分子质量相同的情况下,CO的分子有极性会使分子间作用力略大,故沸点较高(2分)(3)N>O>C(1分)平面三角形(1分)(4)1:1(1分)(5)C2H1为非极性分子,H2O为极性分子(1分)(6)CO2是分子晶体,CO2的熔化过程与C=O键键能没有关系其熔化过程只需要克服范德华力(分子间作用力).SO2是原子晶体,其熔化过程要破坏Si-O共价键,共价键的强度大于范德华力,所以SiO2的熔点比C()2高(2分)sp3(1分)(7)1:1(1分)2pm(2分)(8)16NA(1分)【解析】由信息推知,X为H、Y为C、M为O、Z为N、Q为Si、R为Cu。(1)元素R为Cu元素,在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族,属于ds区,基态R↑的核外电子排布式为1s2s2p53s23p°3d°(2)Y和M形成的化合物CO的沸点高于N2的沸点,原因是两者都是分子晶体,熔沸点主要受分子间作用力影响,在相对分子质量相同的情况下,CO分子有极性会使分子间作用力略大,故沸点较高。(3)C、N、O为同一周期元素且原子序数依次增大,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势,但第VA族的第一电离能大于第ⅥA族的,所以第一电离能由高到低的顺序是N>O>C;CO-的中心碳4+2-3×2原子的孤电子对数为2=0,0键电子对数为3,CO3-的空间构型为平面三角形。(4)XYZ为HCN.C原子与N原子之间形成三键,则HCN分子结构式为H一C≡N,三键中含有1个a键、2个π键,单键属于σ键,故HCN分子中σ键与π键数目之比为2:2=1:1。(5)C2H4难溶于H2O的原因是C2H4为非极性分子,H2O为极性分子。(6)CO2是分子晶体,CO2的熔化过程与C=O键的键能没有关系,其熔化过程只需要克服范德华力(分子间作用力),SiO2是原子晶体,其熔化过程要破坏Si-O共价键,共价键的强度大于范德华力,所以SO2的熔点比CO)2高。SiO2是空间网状结构,1个Si原子周围连有4个O原子。Si原子的原子核外最外层有4个电子,恰好与O原子形成4个σ键,无孤电子对,而杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对,故SiO2中Si原子的杂化类型是sp2。(7)晶胞中Cu原子数目为8×+624、H原子数目为4,晶胞的化学式为CuH,该化合物中Cu与H原子的配位数之比是4:4=1:1;紧邻最近的两个R原子位/2a于面心和顶点,则距离为2pm(8)Cu2可形成配离子[Cu(NH3)4]3,有4个配位键,配位分子中含有3个共价键,则1mol该配离子中所含a键的物质的量为(4+3×4)mol=16mol

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