18.(11分,除标注外,每空1分)(1)CHOH()+O2(g)=CO2(g)+2H2O()△H=-726.6kJ·mol(2分)(2)①p1
②4.0MPa2(2分)(3)①正向进行②23-20(2分)(4)CH3OCH3-12e+140H=2HCO3+9H2C【解析】本题考查工业上利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇的反应原理,涉及盖斯定律、化学平衡常数的计算、化学平衡的移动、燃料电池等知识点。催化剂(1)根据题意,可列如下热化学方程式:①C0(g)+2H2(gCH3OH(1)△H=-128.0kJ·md;②H2(g)+202(g)=Ho()△H=-285.8kJ·mol':③CO(g)+202(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-。由盖斯定律知,②×2+③①得到:CH1OH(D+302(g)=C02(g)+2H2O(1△H=726.6kJ·moll(2)①该反应的正反应是一个气体分子数减少的反应,压强增大,平衡向正反应方向移动,H2的平衡转化率增大,故P1
。②根据题意结合图像可列三段式:催化剂Co (g)+ 2H2(g)-CH, oH(g)起始量/mol3.06.00转化量/mol1.56.0×50%平衡量/mol3.01.5同一容器中,气体的体积分数等于物质的量分数,平衡时气体总压强为1.0MPa,则平衡时p(CO)1.5+3.0+1.5×1.0MPa=3.00.25MPa、P(H2)=1.5+3.0+1.5×1.0MPa=0.5MPa1.5P(CH, OH)1.5+3.0+1.5x1.0MPa=0.25MPa,故kP(CH, OH)0. 25 MPaP(CO)xP(,)0.25 MPa x(0.5 MPa)2-4.0 MPac( CH, OH)(3)①温度为T,反应平衡时,=2,则k=c(CO0)·e(H2)2.0K=1.5,Q≈1.33
14.C【解析】实践基础上的理论创新是社会变革的先导,错误;规律本身就是客观的,而不是被发现后才具有客观性,B错误;蒜既可以佐料,也可以入药,这表明事物联系的多样性是事物价值变化的前提C正确;事物的属性是客观的,是不以人的意志为转移的,人是根据事物固有属性利用事物,而不是改变事物的固有属性,D错误。
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