2018-2022英语周报高三课标第2答案

18.(14分)(1)①2mol(2分)②还原剂(2分)制备的ClO2中不含Cl2(2分)(2)C12+2NaCIO2-2CIO2+ 2NaCl(2(3)CIO2+2CN=N2+2CO2+2C(2分)(4)①CO2+2r-2C:O2+I2(2分)②0.675(2分)【解析】(1)①方法一中,Cl2为氧化产物,生成1molCl2转移2mole,则有4mole发生转移时,生成2 mol Cl2。②方法二中H2O2作还原剂;方法二制备的CO2中不含Cl2,用于饮用水消毒时不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(2)由图可知,该反应的化学方程式为Ch+2NaC1O2=2C102+ 2NaCI3)消毒时,CO2将CN氧化为两种无毒气体,根据元素守恒可知,该气体为N2和CO2,该反应的离子方程式为2CO2+2CN一N2+2CO2+2C。(4由图可知,用氢氧化钠溶液调至中性时,CO被还原为CO2,被氧化为1,该反应的离子方程式为2CO2+21=2ClO2十12②根据关系式:CO2~I~Na2S2O3可知,n(ClO2)=n(Na2S2O3)=1.0×10-3mol·L1×10×10-3L=1.0×10-5mol,m(ClO2)=1.0×105molx67.5g·iol-1=6.75×10-g=0.675mg,水样的体积为1.0L,则水样中CO2的浓度是0.675mg·L-1

17.参考答案(1)3d(1分)O(或氧)(1分)(2)1个3s(1分)3个3p(1分)(3)BaSO4(1分)(4)120°(1分)低(1分)5)0AC(或Cu3Ag)(1分)②30(2分)③4π(3c3+b3)×100%(2分)说明分析(1)根据化合物中元素化合价代数和为0可计算出 Bacusi4O、 BaCus2O6中Cu的化合价均为+2,故Cu2的价电子排布式为3d。 BaCus4Oho中Ba、Si都不存在孤电子对,而O原子中存在孤电子对所以氧原子提供孤电子对(2)SO2中S的杂化类型是sp3,也就是由1个3轨道和3个3轨道杂化形成的。(3)含有硫元素的阴离子且为正四面体形,最可能的是硫酸根离子,所以钡矿化学式是BaSO4(4)CO中C采取sP2杂化,为平面正三角形,键角为120°;碳酸盐的热稳定性:BaCO3>CaCO3,从原料分解的角度可知“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”的更低。(5)①利用切割法分析可知,6个铜原子位于立方体的面心,8个银原子位于顶点则该品胞含铜原子6×=3(个),含银原子8×3=1个),所以化学式为AgCu3或Cu3Ag②A(13或C3Ag的摩尔质量为(64×3+108)g·mol=300g·ml根据密度公式得pg·cm-3-30m、3,所以NA=30mol1la cr43×4c3+mb3③原子空间利用率g100%~4(3c+b2×100%。

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