英语周报2022八年纪新目标AHW答案
23.解:(1)当x<-时,f22r则由f(x)<2得-1
11.(20分)(1)3mol·1-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(3分)(2)通入一段时间CO2,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内(3分)3)Cu+4HNO2(浓)—Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(3分)(4)将NO2转化为NO(2分)3NO2+H2O2HNO3+NO(3分)(5)装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色(3分)(6)ac(3分)【解析】(1)根据装置特点和实验目的,装置⑤是收集NO,装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气;因为要验证稀HNO3不能氧化NO,所以装置③中应该盛放稀硝酸。(2)由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰,所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2排出装置中的空气,同时也需将装置⑤中导管末端伸人倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。3)Cu与浓HNO3反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2(4)装置②中盛放1O,NQ2与HO反应生域NON3NO2+H,0-2HNO,+NO(5)NO通过稀HNO3后,若无红粽色NO2产生,说明稀HNO2不能氧化NO,所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化,装置④中盛放的是浓HNO3,若浓HNO3能氧化NO,则装置④液面的上方会产生红棕色气体。(6)要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色,一是可设计将溶解的NQ2、赶走(a方案)再观察颜色变化,二是增大溶液中NO2浓度(c方案),通过观察颜色变化可以判断,故选a、c项。
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