2018-2022英语周报第39期答案

18.(12分)(1)连接BD在R△BAD中,出AB=4,AD=3.∠BAD=90°得BD=5,im∠4BD=3,cns∠ABD=在R△BCD中,由∠BCD=90°知CD=BD·sin∠DBC=5×=……6分)(2)连接MC.由(1)知BD=5.在R△ABD中易知i∠BD=3.cms∠BD=4在R△BCD中,由BC=25,B=5得CD=、5易知∠CBD=55·∠CBD=2cs∠MC=c∠ABD+∠CBD=c∠1BDcs∠CBD-sin∠ ID. sill∠CBD=4x253在△ABC中由余弦定理得:AC=A1B+BC-21B,BC,cs∠ABC=4+(25-2×4×2、5×5=20……(12分)

16.(11分,除标注外,每空2分)()产生淡黄色沉淀(分)溴水(或氯水等其他合理答案)(1分)(2)验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性(1分)(3)当装置A中试管内气体压强减小时,空气可从导管a进入试管,导管a起平衡气压的作用使装置中残留的SO2气体完全被装置E中的NaOH溶液吸收,防止污染环境(4)d(5)1:3【思路分析】浓硫酸具有强氧化性,加热条件下与Fe反应生成二氧化硫,生成的二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中时发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色;当SO2通入硫化氬溶液时SO2和H2S可发生归中反应生成硫沉淀,SO2通入D中的品红溶液,品红溶液褪色,用酒精灯加热,品红溶液又恢复红色,二氧化硫属于大气污染物,不能排放到空气中,需要用氢氧化钠溶液吸收,据此分析解答。【解析】本题考查化学实验原理、实验装置、实验现象分析以及实验探究。(1)由高锰酸钾溶液褪色可知A中反应生成了SO2,二氧化硫通入硫化氢溶液中,发生反应:SO2+2H2S=3s↓+2H2O,故C中的现象为产生淡黄色沉淀;常用的具有颜色的氧化性试剂有溴水、氯水、酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾溶液。(2)SO2能使品红溶液椻色体现了二氧化硫的漂白性,褪色原理为SO2与品红溶液中的有色物质结合生成无色物质,用酒精灯加热,褪色的品红溶液恢复红色,说明上述反应生成的无色物质不稳定,受热分解,所以D装置能验证二氧化硫的漂白性和生成物的不稳定性。3)导管a插入试管中防倒吸的原理:装置A中试管内气体压强减小时,空气可从导管a进入试管,导管a起平衡气压的作用。实验结束时需从导管a通入大量空气,使装置中残留的二氧化硫气体完全被E装置中NaOH溶液吸收,以防止其污染环境。(4)溶液中已经有Fe3,则不能用KSCN溶液和氯水检验Fe3,a错误;铁粉会与Fe3“反应生成Fe2,且KSCN溶液只能检验Fe的存在与否,b错误;浓氨水和铁离子以及亚铁离子均能反应生成沉淀,受氢氧化铁沉淀颜色的影响,无法分辨是否有氢氧化亚铁沉淀,c错误;亚铁离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而Fe不能,d正确。(5)反应后的溶液中金属阳离子只含有Fe',则在加热条件下,铁与浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水,反应的化学方程式为2Fe+6Hl2SO4(浓)=Fe2(SO1)3+6H2O+3S02↑,故铁与浓硫酸反应的化学计量数之比为1:3。

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