2018-2022 英语周报九年级课标 10答案

答案解析 2022-07-18 156℃ 0

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35.(15分)(1)62(2分)(2)碱土金属的碳酸盐加热生成相应的氧化物和CO2,阳离子的半径越大,结合O2的能力越弱,生成氧化物越难,分解温度越高(合理即可,2分)(3)①N>O>C(1分)②6(1分)③3:7(2分)④Ca(的典型配合物的极性大,且能形成氢键(2分)(4)①平面三角形(1分)SO3、NO3(2分,或其他合理答案)4×1004×10010或(√2a)NA(√2a×100)3M(2分)【解析】(1)Ba为第六周期第IA族元素,基态Ba原子的最外层电子排布式为632(2)由图可知第ⅡA族元素对应的碳酸盐的分解温度随原子序数递增而升高,即生成相应的氧化物和CO2也越难,说明阳离子的半径越大,结合O3的能力越弱,生成氧化物越难,分解温度越高(3)①Ca(的典型配合物的组成元素中,属于第二周期的非金属元素有N、O、C,第一电离能由大到小的顺序是N>O>C。②Ca(的典型配合物中,与Ca相连的有4个S,1个O,1个N,故配位数为4+1+1=6。③Ca(的典型配合物中,C、N原子采用sp3杂化的原子有1个亚甲基中的碳原子、1个次甲基中的碳原子、1个氨基中的氮原子,共3个;采用sp2杂化的原子有苯环上的6个碳原子,羧基上的1个碳原子,共7个,个数比为3:74Ca(D的典型配合物能溶于水的原因可从两个方面说明,其一,Ca(I)的典型配合物为离子型配合物极性比较强,根据相似相溶原理可知,该配合物溶于水的可能性比较大;其二,该配合物中有—NH2等,能与水形成氢键,能增大其溶解性。(4)①由Ca、O、C组成的化合物中,中心碳原子与周围紧邻的氧原子形成的价层电子对(其实就是CO3)模型名称为平面三角形(价层电子对数为3+0=3),CO3的原子数为4,价电子数为24,与CO3互为等电子体的分子有SO3、BF3等,与CO3互为等电子体的离子有NO3、SiO3等。②若最近的两个Ca之间的距离为apm,则棱长为√2apm,N为阿伏加德罗常数的值,则密度4×100(√2a×10-)3NA

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