英语周报 2018-20 八年级 GZ 50答案

12.(21分)(1)第三周期第ⅢA族(2分)(2)ACl3溶液中存在水解平衡ACl3+3H2OAl(OH)3+3HCl及结晶溶解平衡AlCl2(s)AP+(aq)+3cl-(aq),盐酸浓度增大,两平衡均向左移动,AlCl3溶解度减小(3分)(3)过滤(2分)浓盐酸(2分)2AlC3·6H2OA2O2+6HC+9H2O(3分)(4)AL2O3(2分)石墨电极被阳极上产生的O2氧化(2分)(5)NH4C1分解产生的HC!能够破坏A表面的Al2O3薄膜(2分)(6)因存在ACl+3H2O=Al(OH)3+3HCl,在干燥的HC!气流中,能抑制AlCl3水解,且带走AICl3·6H2O晶体受热产生的水蒸气,可得到纯净的ACl3(3分)【解析】(1)铝在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族2)AC2溶液中存在水解平衡AC+3H29Al(OH)3+3HCl及结晶溶解平衡AlCl3(s)AP+(aq)+3cl-(aq),盐酸浓度增大,两平衡均向左移动,ACl3溶解度减小。(3)固液分离采用过滤操作;由于氯化铝水解溶液显酸,浓盐酸能抑制其水解,可用浓盐酸洗涤A6l·6H2O焙烧的化学方程式为2AC·6H2OAl2O3+6HCl+9H2O。(4)工业上电解熔融氧化铝制备金属铝,阳极生成O2;O2与石墨电极发生反应生成CO2,造成阳极石墨被消耗。(5)铝表面有氧化膜(A2O3),NH4Cl分解产生的HCl能够与Al2O3反应,有利于倍粉与氮气反应生成AN。(6)由于AP水解,故应在HCl气流中加热,以抑制AlCl水解。

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