英语周报 2018-2022 七年级 新 33答案

20.(10分)(1)334分)Na乎2Na+(1分)(2)与过量的S2结合生成FeS沉淀,防止As2S3与S2结合生成AsS3-(或与S2-结合生成FeS沉淀,使平衡左移,提高沉砷效果)(2分)3)稀硫酸、铁氰化钾溶液(或稀硫酸、高锰酸钾溶液)(2分)(4)2AsO-+2SO2+2H+=As2O3↓+2SO-+H2O(2分)(5)SO2(2分)【解析】(1)砷元素的原子序数为33,Na2S的电子式为Nat[S乎2Na+。(2)“沉砷”中FeSO4的作用是Fe2与过量的S2-结合生成FeS沉淀,防止As2S3与S2结合生成AsS3-或与S2-结合生成FeS沉淀,使平衡左移,提高沉砷效果(3)四氧化三铁中含有+2价铁,具有还原性,证明四氧化三铁存在的试剂为稀硫酸铁氰化钾溶液或稀硫酸、髙锰酸钾溶液(4)调节pH=0时,由Na3AsO4制备A2O3的离子方程式为2AO-+2SO2+2H+==As2O3↓+a2SO2-+H2O5)AsS4中As元素为+2价、S元素为-2价,1 mol As S4参加反应时,转移28mole,则S元素的化合价升高6价,物质a为SO2。

17.(14分)I.(1)C(1分)2:1(2分)(2) gedcb(2分)I.(3检查装置的气密性(1分)k(2分)出现红褐色液体(2分)Ⅲ.(4)2NOCl+H2O=2H+2Cl-+NO↑+NO2↑(2分)(5)90%(2分)【解析】I.(1)实验室制备氯气是加热二氧化锰和浓盐酸的混合物,应该选择C装置为Cl2发生装置,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓==MnCl2+C2↑+2H2O,被氧化的HCl与被还原的MnO2的物质的量之比为2:1。(2)二氧化锰和浓盐酸共热制得的氯气中含有HCl和水蒸气,需用饱和食盐水除去氯化氢再用浓硫酸干燥Cl2,用向上排空气法收集C2,装置的连接顺序为 afgedcbi(h)。Ⅱ.(3)组装好实验装置后应先检查装置的赏密性然后依次装入试剂打开k2、再打开k3,通入毅间气体,其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气,防止No NOC1变质。两种气体在Z中发生反应生成NOCl,冷却后变成红褐色液体。Ⅲ.(4)亚硝酰氯与水反应的离子方程式为2NOCl+H2O=2H++2C-+NO↑+NO2↑。(5)根据关系式:Ag+~c1-~NOCl可知,n(NOCl)=22.50×10-3L×0.8mol·LX250mL00m0.18mol,则亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为0.18molx65.5·mol×100%=90%。13.10g

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