2017-2018英语周报八年级新目标第35期答案解析

27.(1)60(1分)(2)Fe(OH)3(1分)(3)Cr++4OH=CO万+2H2O(2分);2CrO+3H2Oh+2OH=2CrO+4H2O(2分)(4)酸性条件下,Cr2O会将Cr氧化生成氯气,造成污染(2分);0.25mol·L-1(2分)(5)蒸发浓缩、趁热过滤(2分)(6)Na2 Cr2O,+CH, OH+3H2SO, -2Cr(OH)SO, +CO2 ++Na2 SO4+4H2O(2 35)解析】本题主要考查以铬铁矿为原料制备Cr(OH)SO4的工艺流程,考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。(1)物料的粒度(颗粒大小)对Cn2Oh的转化速率、转化量都会有影响由题图可知:物料的粒度为60目时,铬残余量最小,最符合转化要求。(2)“调pH=40”的目的是将Fe3+转化为Fe(OH3沉淀。(3)“滤液2”呈酸性铬以Cr+形式存在,当pH>12时,以CrO万形式存在,故“调pH>12”时,Cr+转化为CrO万,离子方程式为Cr++4OH-CrO万+2H2O;CrO万易被氧化,故第二次加入H2O2时,CmO万被氧化为CrO,离子方程式为2CrO万+3H2O2+2OH=2CnO-+4H2O(4)Na2Cm2Oh有强氧化性,若用盐酸酸化,则Cn2O-会将C氧化生成氯气,造成污染。1L所得溶液中铬元素的物质的量为,围=05m,C)转化为CO的反应为2C+2H=CnO+H因为C方有转化为CnO,则生成CnO的物质的量为0.5m××=025mo,故c(Cr2 OF)=0.25 molIL=0.25 mol. I(5)根据流程图可知,经过“操作a”后,得到的是Na2SO4固体和Na2Cr2O2溶液,再结合图示可知,Na2Cr2O的溶解度随温度升高而增大,Na2SO4在温度较高时溶解度较小,所以“操作a”为蒸发浓缩、趁热过滤。(6)根据题意可知,CH3OH转化为CO2,Na2Cn2O转化为Cr(OH)SO4,H2SO提供酸性条件,再根据元素守恒可推知产物中还有Na2SO4、H2O,故化学方程式为Na2Cr2Oh+CH3OH+3H2SO4-2Cr(OH)SO4CO↑+NaSO+4H2O

24.【解析】本题考查带电粒子在电场中的运动,目的是考查学生的推理能力。(1)设小球运动的加速度大小为a,根据牛顿第二定律有mg-qE=ma(2分)小球从P点运动到A点的过程中做类平抛运动,有R-Rsin=ar2(2分)又tan=(2分)解得v=0.6m/s,(2分)(2)根据动能定理有(mg-gE)(H-R)=0-mo2 (2 5)解得H=0.49m。(2分)

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