英语周报 2018-2022 高二 新目标 19答案

28.(1)-205.1(2分)(2)C(2分)(3)50%(2分);4.4×10-2(2分);BC(2分)(4)①向正反应方向(1分);向正反应方向(1分);高压(1分)②合成二甲醚的反应为放热反应,温度过高平衡逆向移动;催化剂在350℃失去了活性,反应速率下降(2分)【解析】本题主要考查化学反应原理,考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。(1)根据盖斯定律:△H3=2△H1+△H2=-205.1kJ·mol(3)设起始时压强为p1,平衡时压强为2CO(g)+4H2(g)=CH OCH, (g)+H, O(g)起始物质的量(mol)0变化物质的量(mol)平衡时物质的量(2-2a2-4ap2:p1=(4-4a):4=(1-25%):1,推出a=0.25,H2的转化率为50%p2:p=75%p=2×10×75%Pa=1.5×10Pa,p(CO)=2p2,p(H)=3p,p( CH3 OCH)=p(H2O=iop2, Kp12p2×1P≈4.4×10-Pa-。2b2)2×(P2)4

26.(15分(1)+2(1分)(2)Fe2、Ni、AP(2分)(3)Fe(OH)pAl(OH)3(2分,写出CoO不采分)(4)萃取Ni2,与Co3分离(2分)分液(2分)(5)①20(2分)②随pH增大,c(C2O42)增大,Co2更多以CoCO沉淀形式存在,lgCo2h减小。随着pH的继续增大,c(C20O2)增大,促进CoCO4+2CO2=[Co(C4O)正向进行,lgCo3"hr增大。(2分)(6)C12+HC2O4=2CO2+2HC1(2分)

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