2022高三北师大英语周报试卷答案

18.参考答案(1)+99(1分)(2)①CD(2分)②16.7%(2分)0.148(2分)③增大压强、及时移走生成物、降低温度、增大氢气投料比等(任写两条)(1分)(3)CO的存在促使反应平衡逆向移动,水蒸气的量减少,促使反应i平衡正向移动(2分)(4)催化剂的催化效率降低(1分)温度升高对反应速率的影响为主要因素(1分)说明分析(1)根据焓变=反应物键能之和一生成物键能之和,可得CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2Og)△H2=803k·mol×2+436k·mol076kJ·mo1-1-2×465kJ·mol1=+36kJ·mol已知:i.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=63kJ·mol-,‖.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+36kJ·mol-1,根据盖斯定律,反应一反应i得到反应‖CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g),则△H3=+36k·mol-1-(-63kJ·mol-1)=+99kJ·mol-1(2)①反应ⅰ焓变小于零,为放热反应,温度越高平衡常数越小,所以M点平衡常数大于N点平衡常数,A正确。据题图可知温度低于250℃时,随温度升高CO2的平衡转化率下降即平衡逆向移动所以甲醇的平衡产率降低,B正确。温度不变平衡常数不变,不改变投料的情况下,即使不使用催化剂,CO2的平衡转化卒也位于M点,C错误。虽然该反应为放热反应,降低温度可以增大CO2的平衡转化率,但温度过低反应速率会很慢,单位时间内CO2的转化率仍会较低,所以不能在较低温度下进行,D错误②初始投料为3mlH2和]mlCO2,M点CO2的转化率为50%,则列三段式有②初始投料为3molH2和]mlCO2,M点CO2的转化率为50%,则列三段式有CO2(g)+3H2(g)=CH3 OH(g)+H2 O(g)起始物质的量/mol转化物质的量/mol0.50.50.5平衡物质的量/mol0.51.50.5恒容容器中气体的体积分数即物质的量分数,所以CH3OH的体积分数为0.5+1.5+0.5+0.5)m0×1009217%:恒温恒容条件下,气体的压强之比等于物质的量之比,初始气体的总物质的量为4mol,压强为4MPa,则平衡时力(CO2)=力(CH3OH)=p(H2O)=0.5MPa,p(H2)=1.5MPa,则Kp0.5MPa×Q,5MPa≈0.148(MPa)-20.5MPa×(1.5MPa③该反应为气体分子数之和减小的反应,增大压强可以使平衡正向移动,从而提高甲醇的产率;及时移走生成物使平衡正向移动也可以增大甲醇的产率;该反应焓变小于零,为放热反应,降低温度可以使平衡正向移动,从而提高甲醇的产率;增大氢气投料比等都可以提高甲醇的产率(3)CO的存在促使反应‖平衡逆向移动,水蒸气的量减少,促使反应i平衡正向移动,所以一定比例CO、CO2)/H2混合气体中甲醇的生成速率大于一定比例CO2/H2混合气体中甲醇的生成速率(4)250~300℃时,催化剂的催化效率降低,所以乙酸的生成速率降低;30400℃时,温度升高对反应速率的影响为主要因素,所以乙酸的生成速率升高

7.(1)D(1分)C(1分)F(1分)(2) CADBEF(3分)(3)600(2分)(4)串(1分)49400(1分)(5)如图所示(2分)郦【解析】(1)从上述原理可知开关S2打开与闭合,近似认为干路中电流不变前提是R1>R4,故实验器材选择应满足:①电源电动势尽可能大,②R1尽可能大,所以R1选用大量程的电阻箱DR2选用较小的电阻箱C,电源选用电动势较大的F(2)根据半偏法测量原理,则操作步骤为:按如图所示的电路图连接好电路;将R1的阻值调到最大闭合开关S;调节R1的阻值,使电流表指针偏转到满刻度闭合开关S2;调节R2的阻值使电流表指针偏转到满刻度的一半;记下R2的阻值。实验步骤的合理序是 CADBEF(3)如果在步骤F中R阻值为6009,则被测电意表的内阻R4的测量值也为600。(4)把电流表改装成电压表需要串联一个分压电阻,电阻阻值R2=9-JR(5)校对电压表时电压应从零开始变化,滑动变阻器应采用分压接法标准电压表与改装好的电压表进行并联

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