英语周报 2017-2018 高二 课标 11答案

27.(1)Co2O3+SO-+4H-2C0++SOF+2H2O(2分(2)将Fe2+氧化成Fe3+(1分)(3)<(2分)(4)除去溶液中的Mn2(1分)B1分)(5)抑制Co2+水解(1分)降低烘干温度,防止产品分解(1分)(6)①2H++2e一H2↑(1分)2H2O-4e-O2↑+4H+(2分)②H+与LCoO2在阴极的还原反应相互竞争,当c(H+)增大时,参与放电的H+增多(或有利于H+放电),所以钴的浸出率下降(2分)解析:浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+Mn2+、Ca2+、Mg2+、AP+等;加入Na2SO2可将Co3+还原为Co2;酸性条件下,C1O氧化亚铁离子,得到Fe+,然后加入Na2CO3调pH至5.2,可得Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,过滤后所得滤液主要有Co2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+,加入NaF,除去Ca2+、Mg2+,再在滤液中加入萃取剂除去Mn2+,萃后余液主要为CoCl2,加入(NH)2C2O4发生复分解反应得到CoC2O4(1)酸性条件下,Co2O3和SO-发生氧化还原反应生成Co3+、SO-,反应离子方程式为:Co2O3+SOg-+4H2Co2++S0-+2H2O,(2)氯酸钠具有氧化性,其作用为将浸出的亚铁离子氧化成铁离子,便于通过调节pH除去铁离子(3)因NH1·H2O的K。小于H2C2O4的K,,则(NH4)2C2O4溶液中NH+比C:O-的水解能力强溶液显酸性,即pH<7;(4)根据流程图可知,此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子,由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知,调节溶液pH在3.0~3.5之间,可使Mn2被萃取,并防止Co32+被萃取;(5)CoCl2可发生水解,为了防止加热时水解,所以要加入盐酸进行抑制;根据信息④可知加热时易失去结晶水,而减压烘干可以降低烘干温度,(6)①由于阴阳两极均有气泡产生,可见阴极有H+放电生成氢气:2H++2e-一H2↑;阳极有氢氧根离子放电生成氧气:2H2O-4一02↑+4H+;②如图2所示,当c(H2SO4)>0.4mol·L-时,即c(H+)较大,而钴的浸出率下降,说明阴极上参与放电的H+增多

10.答案BCD命题透析本题考查牛第一律的明,考查考生的分析综合能力,考查科学思维。思路点拨由题图2知物块在时刻摩擦力是动能,4时刻后,摩擦力是阻力,选项A错误;t0时刻后,ngin6-ngcs0=mk即 nisin6- anglos0>0,因此有u

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