英语周报2018-2022高一课标人教版第9期答案

1.A由实验可知,x溶于水过滤分离出沉淀甲、溶液乙,溶液与盐酸反应生成溶液B遇KSCN溶液变为血红色,可知B,中一定含Fe,气体A为C2,则沉淀甲一定含MnO2,至少含Fe2O3、FeO中的一种,则溶液B中可能含Fe2+;溶液乙与盐酸反应生成气体C、溶液D,溶液D与氯化钡反应生成白色沉淀E为BaSO4,气体C应为CO2或SO2,则滤液乙中含 NaCIo、K2SO3或K2CO3、Na2SO4等。A.由上述分析可知,固体X中不一定含有Fe2O3,可能存在的是FeO,因为Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+,故A错误;B.由上述分析可知,溶液D与氯化钡反应生成白色沉淀E为BaSO4,故B正确;C浓盐酸与二氧化锰加热生成气体A为Cl2,滤液乙中含 NacIo、K2SO3时, NacIo与浓盐酸发生氧化还原反应生成气体C含Cl2,故C正确;D.滤液乙中含NaCO、K2SO3也符合图中转化,则X可能不含Na2SO4,故D正确。

19.(1)Na2TeO3(2分)(2)温度升高,盐酸挥发,反应物浓度降低,导致浸出率降低(1分)(3)Cu2Te+20+2H1!o-2cuso+T02+2H10(2分)Te4++2SO2+4H2OTe++2s0+8H+(2分)(4)TeO-+3H2O+4e-Te+60H(2分)TeO--2e""+2oH--TeO+H,O(2 4)(5)1:500(2分)解析:工业上可从电解精炼铜的阳极泥(主要成分Cu2Te,还有少量的Ag、Au)中提取碲,铜的阳极泥中通入氧气加入硫酸加压酸浸,“加压浸出”生成TeO2和钢盐溶液,滤液中提取回收铜,滤渣加入盐酸酸浸后回收Ag、Au,得到滤液为TeO2溶于盐酸生威TeCl的溶液,将SO2通入浸出液即可得到单质碲,反应为Te++2SO2+4H2OTe+8H++2s04-。(1)Te为ⅥA族元素,TeO2被浓NaOH溶液溶解,类似二氧化硫与氢氧化钠的反应,离子方程式为TeO2+2OH=Te0+H2O,(2)如温度升高,盐酸挥发,反应物浓度降低,导致浸+H2O,(2)如温度升高,盐酸挥发,反应物浓度降低,导致浸出率降低;(3)“加压酸浸1”过程中Cu2Te发生反应的化学方压程式为Cu2Te+202+2H2SO42CuSO4+TeO2+2H2O“还原”反应中发生的离子方程式为Te+2s02+4H2OTey+2S0+8H+;(4)电解过程中阳极产物除生产O2外,还有少量的Na2TeO4生成,原因是TeO在阳极上失电子被氧化生成Na2TeO4,电极反应式为TeO3--2e-+2OHTeO-+H2O,阴极发生还原反应,TeO得到电子生成Te,电极反应式为TeO3-+3H2O+4e-=Te+6OH-;(5)25℃时,向1mol·L1的Na2TeO3溶液中滴加盐酸,当溶液pH约为5时,c(H+)=1.0×10-5mol/L,K.c(TeO-)·c(H+)c(HTeO:)=2.0×10-8,则c(TeO-):c(HTeO7)=Ka1c(H+)=2.010-8:1.0×105=1:500

以上就是英语周报2018-2022高一课标人教版第9期答案，更多英语周报答案请关注本网站。