七年级英语周报2018——202244期答案

22.(1)BC(2分)(2)0.40(2分)(3)0.24(2分)

27.(14分)I.(1)抑制Cu2+的水解,防止产生氢氧化铜沉淀(1分)(2)CuSO4+4NH,. H20-[Cu(NH,)]So,4H2O(2分)Ⅱ.(3)[Cu(NH3)4]++2OHCuo+4NH2↑+H2O(2分)加入反应物,平衡压强,防止锥形瓶内压强过大(1分)防止氨气、盐酸挥发(1分)反应生成的氨气未被盐酸标准溶液全部吸收(1分,答案合理即可)(4)B(1分)当滴入最后一滴盐酸标准溶液时,溶液黄色变为橙色,且半分钟不变色(1分)0.5000(2分)(5)称取一定质量的样品,加水溶解,加人足量稀盐酸酸化,并加入足量的氯化钡溶液,过滤,洗涤,干燥,称取固体的质量并计算SO的含量(2分,答案合理【解析】(1)硫酸铜溶液中加入少量稀硫酸,目的是抑制Cu2+的水解,防止产生氢氧化铜沉淀(2)由题意知,反应的化学方程式为CuSO1+4NHaH, O-[Cu(NH3),SO+4H2O(3)根据现象有黑色固体产生,且挥发出有刺激性气味的气体,所以离子方程式为[Cu(NH3)4]2++2OH2co↓+4NH2↑+H1O;长颈漏斗的作用为加入反应物,将长颈漏斗伸到氢氧化钠溶液中液封,防止氦气挥发,同时平衡锥形瓶内的压强,防止压强过大;低温防止氨气和盐酸挥发,影响实验结果;造成氨防止氨气擰发,同时平衡锥形瓶肉的压强,防正压強￡大;低温防止氨气和盐酸挥发,影响实验结果;造成氮的含量偏低的原因可能是反应生成的氨气未被盐酸标准溶液全部吸收。(4)盐酸要盛放到酸式滴定管中;甲基橙的变色范围是3.1~44,所以滴定终点的现象为当滴入最后一滴盐酸标准溶液时,溶液由黄色变为橙色,且半分钟不变色;由题意0.20×20.15×10-3+0.19609-×2)×17进行计算可得一0.5000100%。(5)可以根据重量法分析SO-的质量,算出它的含量。

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