2017-2018英语周报高二课标综合答案

(a-c)sin A7.解:(1)由6+sin B--sin C, F(a-c)sin A(sin B-sin C)(6+c)(2分)由正弦定理,得(a-c)a=(b-c)(b+c),即a2+c2-b2=ac.由余弦定理,得cosB2+c2-b22a(5分)因为0

35.[化学—物质结构与性质](1)D(2分)(2)①B2H6 H>B(各1分)(3)①a键、π键配位键(或极性键、配位键)(2分)②p3杂化(2分);乙二胺分子间的氢键数大于偏二甲肼分子间的氢键数目(1分)34:3(2分);y-Fe(1分)(4)6(1分):10-NAx2yinb(2分)2×93解析:(3)①K[Fe(CNo中存在离子键配位键和极性共价键、[C=N]中存在a键和x键。②氮原子形成四个a键,价层电子对数为4,采用sp3杂化;乙二胺和偏二甲肼的分子间均能形成氢键,但是乙二胺分子间的氢键数目大于偏二甲肼分子间的氢键数目,所以乙二胺的沸点更高。③根据晶胞的结构可知,8晶胞中铁原子的配位数为8,a晶胞中铁原子的配位数为6,所以两种晶体中铁原子的配位数之比为4:3;由于y-Fe空间利用率高,密度大,根据金属的热胀冷缩可知低温时铁的密度大。(4)六棱柱结构体现了六方晶系层与层之间原子的堆积方式,其实每个六棱柱可分割为三个底面为菱形的平行六面体品胞,即每个六面体品胞含有2个Nd原子;每摩尔金属品体含有NA/2个晶胞,一个六面体晶胞的体积为v=10-ysn60cm,可求得晶体密度为m3

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