英语周报 2018-201 新目标 11答案

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28.(除特殊标注外,每空2分,共15分)(1)-1652(2)①D②AC③(3)负(1分)CHOH-6e+8OH=CO31+6HO(4)CO2+20H—C0+1O1:2或05【解析】(1)由盖斯定律可知①-②得CO(g)+4H4g)=CH(g)+2H2O(g),则A/-(967.2k/mol(-802.0kJ/mof--165 2k J/mol(2)①在恒温恒容条件下,通入情性气体,压强增大,但反应体系各物质的浓度不变,反应速率不变,平衡不移动,CO2的平衡转化率不变,故A错误。正反应放热,升高温度,平衡逆向移动,CO2的平衡转化率降低,故B错误。增加CO2浓度,平衡正向移动,H2的转化率增加,而CO2的平衡转化率降低,故C错误。增加H2浓度,平衡正向移动,H2的转化率降低,而CO2的平衡转化率提高,故D正确。②升高温度CO2的平衡转化率减低,则升温平衡逆向移动,所以M化学平衡常数大于N,故A正确。由图象可知,其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M,故B错误。加入催化剂可以降低反应活化能,但△H不变,故C正确。混合气体的质量不变,体积不变,所以混合气体的密度始终不变,所以不能根据混合气体的密度来判断化学反应是否达到平衡状态,故D错误。③已知M点总压为IMPa,CO2的转化率为50%,则:CO(g)+4H(g)=CH(g)+2H2O(g)起始物质的量(mol)变化物质的量(mol)0.50.5平衡物质的量(mol)0.50.5平衡体系中CO2的体积分数多Q5,B的体积分数为21CH4的体积分数为484248HO的体积分数为1,由此计算该反应在此温度下的平衡常数0.514MPa=IMPa(3)甲醇碱性燃料电池中,加入甲醇的一极为负极,1mol甲醇失去6mol电子生成CO3,负极反应式为CHOH+6e+80H=C03+6HO(4)HCO3的电离方程式为HCO3=H+HCO3、HCOH+CO3KIlO c(H).c(CO=5×10C(HCO3)则c(CO3):aHCo)k(HCOc(H”)1×10)=1:2

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