2018-2022英语周报七年级新目标实验第44期答案

1.(14分)(1)体心(1分)顶点(1分)8(1分)(2)2CuH+3Cl +gcuc2+2HCI(2 5)(3)F(1分)(4)TN>MgO>CaO>KCl(1分)12(1分)(5)①LaNi5(2分)dNA(2分)③1236(2分)【解析】(1)氯化铯晶胞中,Cs+位于体心,Cl-位于顶点,Cs的配位数为8(2)由晶胞结构可知,原子个数比为1:1化学式为CuH,CuH与Cl2反应生成CCl2和HCl的化学方程式为2CuH-+3CI-2CuC12+2HCI(3)由晶胞结构可知,黑球有1个,灰球有2个,白球有3个,根据化合物化合价为0可得:n(Mg2+):n(K+):n(F)=1:113,故白球为F-。(4)从3种离子晶体的晶格能数据可知,离子所带电荷越多、离子半径越小,形成的离子晶体的晶格能越大,离子所带电荷数:Ti+>Mg2+=Ca2+>K+,离子半径:Mg2+ MgO>CaO>KCl;MgO晶胞中距离Mg2+最近且相邻的Mg2+有12个。(5)①由晶胞结构可知,1个晶胞中La的原子个数为4+1×4=1,N的原子个数为8×+1=5,则该晶体的化学式为LaNi5。②晶胞的体积Mcm3。dNa③LaNi合金储氢后氢气的密度Pm(晶胞中H的质量)v(晶胞体积,储氢能力=NA×(511×10y×sm60×397X1NA12368.98×10

14.D【解析】根据正负化合价的代数和为0可得Naclo2中Cl的化合价为+3,A项正确;由流程图知, Naclo3和SO2在H2SO1酸化条件下反应生成C1O2和 Naso,B项正确;“电解”时阴极发生还原反应生成 NaCIO2,C项正确;利用含过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体,该吸收反应中,氧化剂为ClO2,还原产物为 Naclo2,根据得失电子守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1,D项错误。

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