8.ABC【解析】当滑动变阻器R1接入电路的阻值增大时,外电路的总电阻增大,总电流减小,定值电阻R2两端的电压减小,故A项正确;将定值电阻R2等效为电源的内阻,当R1=R2+r=2+0.50=2.50时,R1消耗的功率最大,最大功率为Pm=4(r+R2)1.524×2.5W=0.225W,故B项正确;当开关接a时,电容器右极板带正电将开关从a接向b稳定时电容器左极板带正电,所以电容器先放电后反向充电,流过R的电流流向为c→d,故C项正确;因滑动变阻器R接入的阻值未知,不能求出电容器上电压的变化故不能求出流过定值电阻R3的电荷量,故D项错误。北选择题
1①<(1分②C>B>A(1分)③CN+CO2+H2O一HCN+HCO(2分)④CH3COO-+H2 O wCH; COOH+OH-(1分)1.8×104(1分)(2)9:1(2分)(3)①cC-)>c(NH)>c(H+)>c(OH)(2分)②2×10-5-2×10°(2分)(4)HSO7(1分)1.91(1分)【解析】(1)①根据表中数据可知,酸性:HCN
H2CO3>HCN>HCO°。酸越弱,对应的酸根离子越易水解,故溶液的pH由大到小的顺序为C>B>A③酸性:H2CO3>HCN>HCO,故反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO④ CH3 COONa是强碱弱酸盐,CH3COO水解导致溶液呈碱性;CB1COo…3=x, CH3 COOH)1.81n=1.8×10。(2)由题意可知该温度下,Kw=10-12,pH=11的NaOH溶液中c(OH)=0.1mol·L-1,pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol·L,混合后pH变为9。设H2SO4溶液的体积为V1L,NaOH溶液的体积为v2L,则10-30.1vz-0,01v解得VV2=9:1(3)①d点为氯化铵溶液溶液中c(Cl-)>c(NH+)>c(H+)>C(OH-)②b点为等浓度NHCl和NH·H2O的混合溶液根据电荷守恒和物料守恒得,2e(H+)+c(NH4 )=2c(OH )+e(NH,. H: 0), AU c(NH+)c(NH3·H2O)=2c(OH-)-2c(H+)=(2×10-2×10-)mol·L1(4)溶液中含S的微粒有H2SO3、HSO、SOd由图知,该微粒为HSO。Ka=c(H)·c(HSOcCHr so)1.91时含HSO的物质的量分数为50%,此时可近似认为c(HSO3)=c(HSO万),则K≈c(H)=10-,pK=-lgKa≈1.91
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