英语周报 2018-2022 高一 课标 0答案

18(14分).(1)弱(1分;②2中NaCS3溶液,滴加几滴酚酞试液,变红色,说明Na2CS3是强碱弱酸盐,所以H2CS3是弱酸(2分2)5CS2-+2MnO4+52H+=5CO2↑+15S02-+24Mn2+26HO(2分3)不同意(1因为酸性高锰酸钾溶液用稀硫酸酸化,SO2-会引起实验误差(1分1分);分液漏斗(1分防止空气中CO2进入C中被NaOH吸收(1分5)将装置中残留的HS、CS2全部排入后续装置中,使其被完全吸收(2分(6)20molL(2分)

20.(12分)(1)1s2s2p3s23p2(或[Ne]3s23p2)(1分)纺锤形(或哑铃形)(1分)镁原子的3s轨道为全充满状态,3p轨道为全空状态,稳定性较强,故基态铝原子的第一电离能小于基态镁原子(2分)(2)氯化铝是分子晶体,熔融状态下不能导电(2分)(3)AD(2分)(4)Fe3+的价电子排布式为3d5,处于半充满状态,结构稳定(2分)(5)>S>C(2分)【解析】(1)基态铝原子的核外电子排布式为s22p°3s23p2或[Ne]3s23p2;p轨道电子的电子云轮廓图形状为纺锤形或哑铃形;镁原子的3s轨道为全充满状态,3p轨道为全空状态,稳定性较强,故基态铝原子的第一电离能小于基态镁原子。(2)氯化铝是分子晶体,熔融状态下不能导电,工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质。(3)基态Fe2+的核外电子排布式为1s22s2p53s23p53d°,A项正确;铁元素位于第四周期第Ⅷ族,B项错误;每种元素都有特征谱线,铁丝可用于焰色反应中蘸取待测物,是因为铁的原子光谱不在可见光区域,C项错误;CO整体显0价,根据化合物中各元素化合价代数和为0可知,Fe的化合价为0,D项正确。(4)Fe3+的价电子排布式为3d5,处于半充满状态,结构稳定,而Fe2的价电子排布式为3d6,故Fe3+比Fe2+稳定(5)非金属性:N>S>C,故电负性:N>S>C。

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