【答案】(1)-210kJ·mol-(2分)(2)①<(2分)A>B>C(2分)②0.025(2分0.25(2分)(3)Ⅱ(1分)b、d(2分)(4)选择合适的催化剂等(1分)【解析】(1)根据盖斯定律,②一①×2得到2C0(g)+4H2(g)C2 H,(g)+2H2O(g) AH128kJ·mol-1-2×41kJ·mol-=-210kJn(CO)(2)①正反应放热,在相等时,温度越烯n(H2)CO)平衡体积分数越小,因此T1
B>C②若B点到达平衡的时间是10min,则根据图像可知,B点乙烯的体积分数是。,B点0.5,因此氢气的物质的量是4mol,设CO浓度的变化量为xmol·L.-1,根据三段式可知2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)始/(mol·L-1)1变/(mol·L-1)x平/(mol·L-)1-x2-2x0.5x3-1.5x9,解得x=0.5,所以v(C2H45×0.5mol·L-10.025mol·L·min-1;平衡min常数只与温度有关系,则A点对应平衡常数K0.25×0.50.52×14=0.2510 min常数只与温度有关系,则A点对应平衡常数K0.25×0.50.52×1=0.25。(3)开始通入的是CO和H2,没有通入C2H4,即起始时C2H4的浓度为0,根据图像,Ⅱ应为表示℃v(CzH4)的图像;该反应为放热反应,降低温度,反应速率减小,平衡向正反应方向进行,C2H4的浓度增大,H2的浓度减小,即达到平衡时,H2和C2H4相应的平衡点分别是b、d。Ma七已帝通过速择合追的像化剂,以加快化学反应速率,同时还可以提高目标产品的副反应的发生。因此一定温度和压强下应速率和乙烯的选择性,应当选择合适自
21-23BCB
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