英语周报2021-2022高考YG答案

26.(12分)(1)SO2(1分)焙烧(2)4FeO+6H2SO4+02=2Fe2(SO4)3+6H2O(2分)(3)0.25(2分)强酸性(2分)(4)①Fe-6e-+8OHFeO-+4H2O(2分)阴(1分)②2Fe(OH)3+3ClO-+40H一2FeO-+3Cl+5H2O(2分)【解析】(1)“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外,还含有SiO2(2)矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4及空气中的O2反应生成Fe2(SO4)3和水,反应的化学方程式为4FeO+6H2SO4+02=2Fe2(SO4)3+6H2O,(3)由图可知,V/VA的最佳取值为0.25;在强酸性介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用(4)①电解时,铁电极为阳极,在碱性条件下反应生成FeO-,电极反应式为Fe-6e-+8OH-Fe-+4H2O;离子交换膜(b)允许OH-向Ⅲ室移动,为阴离子交换膜②铁电极区出现的红褐色物质为Fe(OH)3,次氯酸钠将Fe(OH)x氧化生成高铁酸钠,反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+40H-2Fe-+3C-+5H2O

26.(14分)(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶或三口瓶)(1分)a(1分)(2)蒸馏(2分)(3)除去剩余的酸(2分,其他合理答案也给分)(4)有利于提高草酸的转化率(2分,答“甲醇会因挥发而损失”给1分)催化剂、吸水剂(2分)(5)反应生成的水能及时分离,促进平衡正向移动(或可判断反应趋于完全等)(2分,其他合理答案也给分)(6)85.0%(2分)【解析】(1)仪器A的名称为三颈烧瓶,冷却水从a口进入(2)产品和甲醇、苯互溶,沸点相差较大,可利用蒸馏法分离甲醇和苯(3)由于原料中有酸剩余,影响产品纯度,而碳酸钠可以和酸反应,所以用10%的碳酸钠溶液洗涤的目的是除去剩余的酸(4)该反应为可逆反应,甲醇过量可提高草酸的转化率,从而提高产率;浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂(5)该反应为可逆反应,分离水能促进平衡正向移动,提高产率;若分水器中的水位不再上升,说明反应趋于完全(6)根据方程式知,甲醇过量,应用草酸计算,根据关系式:HOOC-COOH~CH3OOC-CO0CH3可知,理论上生成草酸二甲酯的质量为27g11g·mo=35.4g,产率为×100%=85.0%

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