2021-2022 英语周报 高考 3答案

35.(15分)(1)sp3杂化(1分)头碰头(1分)0(1分)(2)N>O>C(2分)O-H(1分)出++2分)甘氨酸铁为分子品体,氧化铁为离子晶体(2分)(4)①(1分)②6.2(565×10)(2分)14)×4565(2分)解析:(1)甘氨酸分子中H一N键是N原子通过sp3杂化轨道与氢原子的s轨道通过头碰头的方式形成o键。(2)NH2CH2COOH分子所含的元素中,属于同一周期的元素为C、N、O,一般面言同一周期元素随着原子序数递增第一电离能增大,由于N的2p轨道半充满,所以第一电离能大于氧,故三种元素的第一电离能;N>O>C;由于甘氨酸分子中电负性最小的是H,最大的是O,所以键的极性最强的键是O-H键。(3)亚铁离子的电子排布为1s2s2p53s23p53d,所以最外层电子排布图为根据熔点可知甘氨酸亚铁为分子晶体,微粒之间的作用力是分子间作用力,氟化亚铁为离子晶体,微粒之间的作用力是离子键,故氟化亚铁的熔点较高(4)根据图1可知N和Ga原子的配位数均为4②根据图1可知晶胞质量为:02g,根据图2可知晶胞体积为:(565×10-m)cm2所以晶胞密度为.02×10×(565×10-m)g=m2,a位置的Gn与b位置的N的距离为体对角线的四分之一,因为体对角线为3×565,所以a位置的Ga与b位置的N的距离为565/3pmo

1D解析:因为i(1=2i21+2i1+2i(1+2i(1-21)所以复数十2的虚部是一

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