2018-2022英语周报仁爱版答案

3.B考查目标本题考查电解池原理及其应用,意在考查分析和解决化学问题的能力。思路点拨依题意,通过电解法制备纳米级氧化亚铜,铜极发生氧化反应,为阳极,与阳极相连的b极为光伏电池的正极,推知a极为负极,镍极发生还原反应,A项错误;交换膜为阴离子交换膜,OHˉ由交换膜左侧向右侧迁移,铜极的电极反应式为2Cu-2e-+20H=Cu2O+H2O,B项正确;电子只在导线上传递,不可能在电解质溶液中传递,C项错误;镍极的电极反应式为2H2O+2e=H21↑+2OH-,转移mol电子时左侧溶液减少的质量包括生成H2的质量和迁移OHˉ的质量共18g,D项错误。

5考查目标本题考查物质的制备和物质性质的探究,意在考查化学实验与探究的能力。思路点拨(1)ZnS、FeS与稀硫酸反应生成H2S,可用氩氧化钠溶液吸收H2S;用浓硫酸干燥H2。(2)由安全漏斗结构可知,残留在漏斗内液体起液封作用,避免H2从漏斗逸出。(3)硫酸锂与氢气在加热条件下反应生成硫化锂和水。(4)除去粗产品中硫化锂,检验SO4-。(5)正确操作顺序:先打开止水夹,加入稀硫酸启动装置A中反应。检验H2纯度后,点燃酒精灯,其目的是排尽装置内空气,避免O2与硫化锂反应,避免H2与空气混合受热发生爆炸。(6)根据反应:Li2S+H2SO4=Li2SO4+H2S↑,H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O,滴定终点颜色为浅红色(或粉红色)。n(Li2S)+(c1x-c2y)×46n( NaOH)=n(H2SO4),解得:o(Li2S)1000o100%046c1x-23。若没有用NaOH标准溶液润洗滴定管,测定y偏大,结果偏低。参考答案(1)除H2S(1分)浓硫酸(1分(2)漏斗起液封作用,避免气体从漏斗中逸出(2分)(3)Li2SO+4H21i2S+4H20(2分)(4)取少量产品于试管,加入足量稀盐酸,再滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明L2SO4没有完全反应,否则Li2SO4已完全反应(2分)(5)④②①③(2分)(6)①浅红色或粉红色(1分)46c1x-23c10n(2分)偏低(1分)

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