七年级英语周报第20期 答案

26.(15分)(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ·mol1(2分)(2)温度为800K,增大H2浓度(2分)催化剂活性降低或H2级数的影响减小(1分)(3)0.5(2分)(4)①<(1分)②适当升高温度;减小反应气体压强;扩大容器体积;再充入适量CO2等(2分)③1.8MPa2(2分)(5)①减小(1分)②22.4L(2分)解析:(1)根据题目信息设计的过程为:过程1:)2-co2-2△H=393.5 d.mol-110.5kJ·mol-。过程2:H(g)10△H△H3=-242kJ·mol-。△H△H=286 kJ mol△H5=-110.5kJ·mol-1+242kJ:mol-1=131.5kJ·mol。故热化学方程式为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=131.5kJ·mol。(2)本题的解题关键是反应级数概念、理解和双纵坐标图像的观察与应用,从图中得出800℃时H2、CO的速率都处于峰值,且H2的反应级数明显大于CO反应级数,故提高反应速率适合的条件是800℃C,增大H2浓度。800℃后,CO、H2的速率都降低可考虑催化剂活性降低,另外看出H2的反应级数略减小也是原因之一。(3)本题关键是求解CH4分解率为20%时的P(CH4)、P(H2O),根据反应:CH1(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),可知反应掉1 mol CH1,气体的物质的量增加2mol,则反应掉0.2 mol CH4,反应后气体的物质的量之和为:1mol+1mol+2×0.2mol=2.4mol,则:p(CH4)=p(H2O)=100kPa×22.4,则vg=4.5×10-4kPa1·5×(100kP×)20.5kPa·s-1=0.5kPa·s(4)①根据反应特点知,相同温度下,压强越大,CH4的平衡转化率越低,故P1 0,提高CH4平衡转化率的措施有:适当升高温度,减小反应气体压强,再通入CO2等。③x点对应CH4的平衡转化率为50%,则:CH,+CO2(g)2CO(g)+2H2初始(mol)100转化(mol)0.50.5平衡(mol)0.5(2.0MPa×)2×(2.0MPa×2)21.8MPa2。2.0MPa××2.0MPa(5)①b电极CO2、H2O(g)→CO、H2,元素化合价降低,故b为电解池阴极,a为阳极,电解时阳极区发生反应:C2H2O3-2e+2CO3=CHO3+2HCO3,故pH减小。甘油甘油醛②不管生成1 mol CO,还是生成1molH2,都转移2mole,故外电路转移2mole时,生成合成气标准状况下体积为22.4L

(1)钢球的直径为d钢球通过光电门时间为4故钢球经过光电门的线速度n=2mg=F1,半径R=L+言;故fidRt2(L+(2)根据受力分析,F1=m,当钢球到达光电门时,钢球所受的合力等于F=F2-mg=F2-F1(3)该实验可能存在的误差有:钢球遮光时间测量有误差,钢球直径测量有误差,摆线的长度測量有误差,写出任一条故答案为:(~Fd2g2+a:(2)h2-F1(3)钢球遮光时间测量有误差

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