2022AHW 新目标英语周报九年级答案

26.(除特殊标注外,每空2分,共14分)(1)①蒸馏烧瓶(1分)平衡压强,使浓盐酸顺利流下②除去氯气中的氯化氢③提供碱性环境,确保K2FeO4稳定存在,提高产率@3C1+2Fe(OH)+10OH-2Fe07-+6CI+8H,O(2)不能(1分)粗品中可能混有KCIO,酸性环境下可与CI反应产生Ch2(3)50%〖解析】利用KMnO4与浓盐酸反应制得C2,将Cl2通过饱和NaCl溶液除去HC,纯净的Ch2通入含有Fe(OH)的KOH溶液中,制备高效水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)(1)①装置A用于制取Cl,其中盛放KMnO4的烧瓶侧面带有支管应为蒸馏烧瓶,为了防止因反应过于剧烈烧瓶内压强增大前使液体无法滴落,通过橡胶管将分液漏斗与蒸馏烧瓶连通平衡体系的压强,确保浓盐酸能顺利流下。②由于盐酸具有挥发性,所得C2中混有HC1和HO(g),HC1会消耗Fe(OH)3、KOH,用饱和NaCl溶液除去HCl③由题日已知信息可知K2FeO4在酸性或中性环境下不稳定,在碱性环境中能稳定存在,可知装置C需要确保碱性环境,即需KOH溶液过量。④装置C在碱性条件下用Cl2将Fe(OH3氧化生成KFeO4,反应的离子方程式为3C1+2Fe(OH)+IOOH2Fe02-+6CI+8H.0(2)根据上述制备反应,装置C的紫色溶液含有KFeO4、KCl,还可能含有KClO等,酸性条件下CO可与C反应产生Cl2,所以不能说明酸性条件下FeO氧化性强于Cl2(3)若在制备装置C中加入FeOH)3的质量为107g,充分反应后经过滤、洗涤、干燥得KFeO4固体99g,根据铁原子守恒Fe(OH)) K,FeO419810.7则理论产量m198,故KFO的产率为2×10%=5%19.88

23.(每空3分,9分)(1)如右图所示(2)1.48(1.47~1.50之间即可)1.72(1.60~1.85之间即可)R【解析】(1)一节干电池的电动势约为1.5V,故电压表应选择V1;为方便实EE验操作,滑动变阻器应选R1,它的阻值范围是0~5Ω,电路中最小电流约为:1m"R0.3A,为了扩大电流表G的量程约为0.3A,应并联一个小电阻,故应与R3并联;改装后电R流表量程:Ⅰ=1+-R=0.3A。原理图如右(2)由上述分析可知,改装后电流表的量程为电流表G量程的100倍,故U=E-1001。图象的纵軸截距等于电源的电动势,由题图读出电源的电动势为:E=1.48V.电源的内阻r=1.729

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