英语周报2019－2022高一地方答案

[化学一物质结构与性质](2)sp2(1分);7:1(1分)(3)CS2、SCN-(或其他合理答案,2分)(4)分子(1分);[Ar]3d(1分)(5)Ca2+的半径小于Ba2+,更易结合OO)中的O-,因此 CacO更容易分解(2分);m(1分)(6)①2(1分)②12(2分);4(2分)【解析】本题主要考查物质结构与性质,考查学生对物质结构的理解能力和综合运用能力(1)C原子的核外有6个电子,电子排布式为1s22s2p2,其中1s、2s上的2对电子的自旋方向相反,而2p轨道上的电子自旋方向相同(2)内削(H2CCH)分子中2号碳原子的杂化方式为sp2杂化;每个CH3CCH2CCF3分子中含有14个σ键和2个x键,则键和x键的数目之比为7:1(3)O与S同主族,所以与COh具有相同空间构型的分子为CS2;与二氧化碳互为等电子体的离子(4)Fe(CO)5的熔点为253K沸点为376K,熔、沸点低,故为分子晶体;铁为26号元素,根据电子排布规律,可知基态Fe原子核外电子排布式为1s2s2p53s23p53d4s2,失去3个电子后,电子排布式为ls2s2p53s33p3d,故Fe+的核外电子排布式为1s2s2p53s23p53d或[Ar]3d(5)Ca2+的半径小于Ba2+,更容易结合CG中的O,因此CaCO2更容易分解;CO的价层电子对数为3=3因此CO的空间构型为平面三角形,C原子、O原子有平行的p轨道,价电子总数为4+2+6×3=24,单电子数=24-2×3-4×3=6,故CO为4原子、6电子形成的大x键,表示为m(6)根据均摊法来计算:①石墨烯晶体中,每个C原子被3个六元环共有,每个六元环占有的C原子数是6x÷=2原子周围形成4个共价键6个角,每个角延伸为两个六元环,因此每个C原子连接有个六元环。根据数学知识,子可形成一个平面,而每个C原子与另外相连的3个C原子成1个正四面体,所以六元环1个C原子共面评分细则:(3)答OOs也给分(4)第二小问,写成“1s2s2p53323p°3d”也给分

16.C【解析】本题考查光电效应,目的是考查学生的推理能力。根据光电效应方程有E=h-W,其中y=、W=C(0=540m),可得E=kc·1-,选项C正确Ao

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