2022英语周报七年级下册36期答案

28.(14分)(1)-289(2分)(2)E1(2分)加入催化剂,使活化能降低,活化分子百分数增加,从而加快化学反应速率(2分)(3)选择400℃~500℃、1MPa合成SO3,催化剂活性高,化学反应速率较大,平衡转化率较高,且设备造价较低(2分)(100-3.5x)(11-3.5x)(2分)(100-3.5x)」(100-3.5x(4)Ii++e=Li(2分)12(2分)【试题解析】(1)根据燃烧热:H2S(g)+3/2O2(g)--SO2(g)+H2O(l△H=-586kJ/mol和S(s)+O2(g)-SO2(g)△H=-297kJ/mol。两个热化学方程式相减得:H2S(g)+1/2O2(S(s)+H2O(1)△H=-289kJ/mol,故填-289。(2)加入催化剂前的正反应的活化能为E2,加入催化剂后正反应的活化能为E1,加入催化剂,使活化能降低,活化分子百分数增加,从而加快化学反应遠率。(3)增加压强,化学反应速率和平衡转化率均增加;增加温度,化学反应速率增加,但平衡转化率降低较大;催化剂在一定温度下具有较高的催化活性。选择500℃、1MPa,催化剂催化活性高,化学反应速率大,平衡转化率也较高,有利于合成SO3。且1MPa下反应,设备造价也较低。设混合气体100mol,SO2的转化率为x2S0,开始7mo11 mol转化7xmol平衡7-7xmol11-3.5xmol7xmol反应后平衡气体的总物质的量为(100-3.5x)molK(100-3.5x)(7-7x)(11-3.5(100-3.5x)」7100-3.5x)(4)充电时,该电池的负极反应为L+e-—Li,当右边电极的物质为Li2S,电极依次发生Li2Ss→liSs→li2S→-li2S2→Li2S系列转化。充电为对应的逆反应。当右边电极中Li2S只有LS且放电生成的Ii2S和Li2S2的物质的量之比为6:1,该电极发生的总电极反应方程式为Li2S8+12Li++12e-6li2S+Li2S2, I mol Li2S8得到电子12mol

答(1)状况:技艺水平高超;棉布产量巨大;棉布远销国内外。(6分)成因:棉花种植面积的扩大;棉纺织技术的进步;国内外市场的扩大;区域性长途贸易的发展;政府经济政相对宽松。(7分)(2)变化:对外由出口棉布转向出口原棉;棉纺业多由织布转向轧花。(4分)影响:带动了原棉加工业的兴起和发展;改变了农业生产的结构;促进了农业生产的商品化;加速了自然经

以上就是2022英语周报七年级下册36期答案，更多英语周报答案请关注本网站。