2022 英语周报 九年级 外研 37答案

20.参考答案(1)-118(1分)(2)①温度升高,催化剂的活性增大,反应速率加快(2分)②61.5%(2分)③大于(1分)(3)①cd(2分)②40%(2分)27(2分)说明分析(1)已知反应CH8(g)一CH(gH2(g)△H2=+124kJ·mo①,H2(g)20(g=HO(g)△B242kmo②,根据盖斯定律,①+②得CH(g1o2(g)=CH(g)HO(g)△=+124k·m22.mol=1kJ,m(2)①C3H3生成CH的反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CH3的转化率应该降低,但实际上C3H3的转化率随温度的升高而增大,可能是升高温度,催化剂的活性增大,反应速率加快。②由题图可知,550℃时,C3H3的转化率为13%,CH6的产率为8%,设参加反应的C3H3为100mol,则生成的C3H为8mol,则CH的选择性为8×100%≈61.5%。③550℃时,CH的选择性为61.5%,575℃时,CH1的选择性为17×100%≈515%,因此550℃时CH1的选择性大于575℃时C3H6的选择性。(3)①在反应C3H3(g)=CH5(g)+Hl2(g)中,v正(C3H3)和v正(C3H)均表示正反应速率,无法确定正、逆反应速率是否相等,无法判断反应是否达到平衡状态,故a不选。反应物和生成物都是气体,容器内混合气体的质量是不变的,而容器体积恒定,所以容器内气体密度是一个定值,当容器内气体的密度不再发生变化时,不能说明反应达到了平衡状态,故b不选。反应物和生成物都是气体,容器内混合气的质量是不变的,反应前后气体的物质的量发生改变,所以容器内气体的平均相对分子质量在未平衡前是变化的,当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时,说明反应达到了平衡状态,故c选。该反应前后气体化学计量数之和不相等,所以平衡建立过程中,混合气的物质的量是变化的,在恒温恒容条件下,压强和气体的物质的量成正比,所以当容器内的压强不再发生变化时,说明反应达到了平衡状态,故d选。②恒温恒容条件下,气体的物质的量和压强成正比,起始时容器内压强为10kPa,反应达到平衡后总压强为14kPa,则压强变化了4kPa,根据化学方程式可知,各物质变化的分压均为4kPa,所以平衡时C3Hg、CJH、H2的分压分别为6kPa、4kPa4kPa。则CH3的转化率为×100%=40%,P(C.p(H2_4kPax4 kPa 2. 7kPaP(C3 HR6 kPa

参考答案A说明分析A错误,浓硫酸的密度大于浓硝酸,并且二者混合放出大量热,所以需要将浓硫酸缓缓滴加到浓硝酸中,边滴加边搅拌。B正确,反应过程中温度过高会有副反应发生,故选用水浴加热便于控制温度。C正确,因为生成的硝基苯难溶于水密度大于水,在下层,浓硫酸和浓硝酸在上层,所以可以用分液漏斗分离,从下层得到粗产品。D正确,蒸馏时,应将温度计的水银球放到支管口处以测量蒸气温度。

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