英语周报九年级新目标201答案

22.(12分)(1)4NO2+4N2O4+302+6H2O=12HNOA(2分)(2)-55.3(2分)(3)①6%(2分)2945.3(2分)②>(2分)③H(2分)【解析】(1)NO2和小N2O4以物质的量之比1:1与O和H2O恰好完全反应,化学方程式为4NO2+4N2O4+3O2+6H2O=12HNO3(2)根据盖斯定律,I2得,2NO2(g)N2O4(g)△H=-44kJ·mol53.1k·mol-=-55.3kJ·mol-(3)①设起始时NO2(g)的物质的量为nmol,反应的物质的量为2xmol,根据三段式2NO2(g) O4(g)起始(mol):0反应(mol):2x平衡(mol):n-2x100则n-2x+x97解得xNO2的转化率为1002ml×100=6%;平衡时n(NO2)=(n-2×n mol100)mol=473n94mo,7总97n7mol,则p(NO2)5010097×97kPa,p(N2O)=9797ka,Kp2(NO2)≈力(N2O4)29453kPa②B点E强大于E点,压强增大,化学反应速率加快,则v(B)>v(E)。③2时刻移动活塞,压强迅速增大,说明针筒内体积缩小,保持活塞位置不变后,平衡正向移动,混合气的物质的量逐渐减小,根据Mm可知E、F、G、H四点中对应气体的平均相对分子质量最大的点为H。

35.(15分(1)C(2分)2)SiO2为原子晶体,SO键键能较大,硬度大;共价键具有方向性,受外力时会发生原子错位面断裂故脆(2分(3)正四面体形(1分)9(1分)(4)sp3(1分)P和CS均为非极性分子,H2O为极性分子,根据相似相溶原理,P难溶于水而易溶于CS2(2分)(5)12(2分)(6)[SO-(或[SO3-)(2分,其他合理答案也给分)(3×10%2分,其他合理答案也给分)【解析】(1)微发态Ca原子失去最外层第一个电子所需能量最小,故选C项(2)SiO2为原子晶体,S-O键键能较大,硬度大;共价键具有方向性,受外力时会发生原子错位而断裂故脆(3)PO中心P原子的孤电子对数为0,价层电子对数为4,故POF的空间构型为正四面体形;基态Fe的M层电子排布式为3s23p3d,一个空间运动状态称为一个轨道,故有9种空间运动状态不同的电子(4)白磷的空间构型为正四面体形,即P原子的杂化方式是sp3;P和CS均为非极性分子,H2O为极性分子,根据相似相溶原理,P,难溶于水而易溶(5)Cr的价电子数为6故x为6,每个CO中C与O形成一个a键,与中心原子Cr形成一个a键,故I mol Cr(CO)中含12molo键(6)由图a结构可知,硅氧原子个数比为13.不考虑边界氧原子,故通式为[SO-或[SO(7)该晶胞中Si原子个数=4+8×-+6×-=8,设S原子半径为rcm,该晶胞中硅原子总体积=8nm,设品胞边长为acm,则×5a=2解得a=r,晶胞体积为(rcm)2,因此空间利用8x4 8y100%

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