2022－2022 英语周报 八年级 答案

16.参考答案(1)盐酸挥发使产率降低(1分)搅拌、适当增大盐酸浓度等(答出一点即可)(1分)(2)2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O(1分)将Fe3和A3完全转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀过滤除掉而H3BO保留在滤液中(2分)1.3×106mol·L-1(2分)(3)向过滤器中用玻璃棒引流加人0℃水至没过硼酸晶体,让水自然流下,重复2~3次(2分)(4)B2O3+2NH(C+3H2O↑(2分)酸溶(1分)说明分析(1)盐酸易挥发,故用盐酸进行“酸溶”时,温度过高,会导致盐酸挥发使产率降低。除控制适当温度外,可加快“酸溶”速率的措施有搅拌、适当增大盐酸浓度等(2)“净化”时第一步反应的目的是将FeCl2氧化为FeCl3,反应的化学方程式为2FeCl2+H2O2+2HC=2FeCl3+2H2O;第二步调节pH=5可将Fe和A完全转化为Fe(OH)3、A(OH)2沉淀过滤除掉,而H3B2保留在滤液中;pH=5时,溶液中的c(OH)=1×10KspLAK(OH)3]C(OH1.3×10(1×109l·L=1.3×0bmol·L(3)由信息知,硼酸在冷水中溶解度低,为减少溶解损失,洗涤方法为向过滤器中用玻璃棒引流加入0℃水至没过硼酸晶体,让水自然流下,重复2~3次(4)硼酸焙烧后得到的烧渣主要为B2O3,“高温熔融”过程中B2O3与氯化铵反应生成的气体为HC和水蒸气,则主要反应的化学方程式为B2O2+2NH4C高温2BN+2HCl↑+3H2O↑;生成的气体用水吸收后得盐酸,可返回到“酸溶”工序循环利用

9.参考答案C说明分析A正确浸取过程中MnO与PbS发生氧化还原反应,离子方程式为8H+2CI+PbS+4MnO,=mPbC2+4Mn2++SO+4H2O。B正确,发生反应PbCl2(s)+2C(aq)PbC4(aq),加入饱和Nal溶液增大了c(C!),有利于平衡正向移动将PbCl2(s)转化为PCH(aq)。C错误调节溶液pH,使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀,除去溶液中的Fe3,但应避免同时生成Mn(OH)2沉淀,pH不能过大。D正确,已知:PbCl2(s)+2l(aq)PbC4(aq)△H>0,可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行,获得PbCl2。

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