2022高三英语周报课标18期答案

28.【答案】(1)-91.97k·mol(2分)(2)①>(2分)②BD(2分)③0.065mol·L“·min(2分)3.8(2分)>(2分)④温度较低,反应速率慢;压强太大,成本高(若考生从催化剂活性角度分析温度,也可给分,2分)【解析】(1)根据目标方程式和已知方程式的反应物及其前面的系数,结合盖斯定律可知,方程式-②×2-③即可得出目标方程式.M=-4897,m-(+560,m)-(-235kJ·mol-)=-91.97kJ·mol-(2)①由反应特点可知,压强越大,CO的转化率越大;表中数据显示温度相同时,aMPa下的转化率大于10MPa的转化率,故a>10。②容器体积不变,混合气体的总质量不变,则混合气体的密度不变,A项错误;反应前后气体分子数不相等,当容器内压强不变时,说明反应达到平衡状态,B项正确;(H2)和n(CHOH)并没有指出是正反应速率还是逆反应速率,无法判断是否达到平衡,C项错误;混合气体的总质量不变,但总物质的量变化,若平均相对分子质量不变,说明达到平衡,D项正确③在密闭容器中充入1 mol CO和2molH2,发生反应,压强为aMPa温度为300℃时,若反应进行到20min达到平衡状态,CO转化率为65%,结合三行计算列式计算:CO(g)+2H2(g)=CH2OH(g)起始物质的量(mol)变化物质的量(mol)0.6平衡物质的量(mol0.350.7消耗H2的物质的量为n(H2)=0.65×2ml=1.3ml,t(H2)=4L×200.065mol·Ll,min;平衡各物质的浓度c(CO)=0.35mol·L、c(H2)=0.7mol·L“、c(CHOH)=0.65mol·L,故k=-c(CH2OHc(CO)·e2(H2)0.35×0.723.8。平衡时再充入1meCO和1 mol CH3OH,则此时c(C0)=1.35mol·L"、c(H2)=0.7mol·L、c(CH3OH)=c( CH,OH)1.65mol·L,故Q,=(CO)·e(H2)=1.35×0.7-2.5 g④温度较低,反应速率慢,不利于甲醇的生成;压强太大对设备要求高,成本高。

17.解(1)依题意得BD=2、则BCH3在△ABC由正弦定理得:43分sin A sinC所以snC6分(2)因为S12 sin t=ysh=23,所以b=4…8分……………10分则ADB所以AD12分

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