2022七上英语周报16期答案

5.解析:(1)基态Co原子的电子排布1s22s2p3s23p3d4s2,价层电子排布式为3d4s22)根据离子价层电子排布和洪特规则的特例分析电离能,离子越稳定,越容易生成,生成此离子的电离能越小,此离子再失电子的电离能越大。锰的第三电离能大于铁的第三电离能,其主要原因是Mn2价层电子排布式为3d,达到稳定结构,不易失电子形成M13+,Fe2+价层电子排布式为3d6,要失去1个电子才达到稳定结构,较易形成Fe·故锰的第三电离能大于铁。(3)HCHO分子呈平面结构,键角接近20°·而CO2的键角是180,原子的杂化类型不同键角不同。HCH()中键角小于(2中键角。(4)①1个NH1含有3个共价键,N原子还能形成1个配位键,配位键也属于0键,所以1mo1fCo(NH)x]含2mold键,②SCN中,C没有孤电子对,N吸得电子对的能力比S强,所以5提供孤电子对形成位键、从而得出SCN与金属离子形成的配离子中配位原子是S。③依题意,配体相同,配位数相等的配离子·分裂能与中心离子的电荷数有关,正电荷数越多吸引电子能力越强,分裂能大。

的渐近线方植为y即b0或bx-ay析:因为双白线C6E:x2+(y-2)2=1的圆心为E(0,2),半径为1,由双凿线的两条渐近族与圆E相切,不妨设双线渐近放选B.线方0+2得=2a,所为bx+所以4==b答案

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