2022英语周报八年级第八答案

5.解析:(1)基态Co原子的电子排布1s22s2p3s23p3d4s2,价层电子排布式为3d4s22)根据离子价层电子排布和洪特规则的特例分析电离能,离子越稳定,越容易生成,生成此离子的电离能越小,此离子再失电子的电离能越大。锰的第三电离能大于铁的第三电离能,其主要原因是Mn2价层电子排布式为3d,达到稳定结构,不易失电子形成M13+,Fe2+价层电子排布式为3d6,要失去1个电子才达到稳定结构,较易形成Fe·故锰的第三电离能大于铁。(3)HCHO分子呈平面结构,键角接近20°·而CO2的键角是180,原子的杂化类型不同键角不同。HCH()中键角小于(2中键角。(4)①1个NH1含有3个共价键,N原子还能形成1个配位键,配位键也属于0键,所以1mo1fCo(NH)x]含2mold键,②SCN中,C没有孤电子对,N吸得电子对的能力比S强,所以5提供孤电子对形成位键、从而得出SCN与金属离子形成的配离子中配位原子是S。③依题意,配体相同,配位数相等的配离子·分裂能与中心离子的电荷数有关,正电荷数越多吸引电子能力越强,分裂能大。

1.(1)6.123(6.121~6.124,2分)10,65(2分(2)如图所示(3分)3)【解析】(1)金属椰的直径d=6mm+12.30.01mm=6.123mm;长度L=106mm+50.1mm=106.5mm=10.65cm(2)由于题目中没有给出电压表,显然是用电流表A1与R串联后组成电压表,为多测几组数据淌变器采用分压接法(3)由电路连接及欧姆定律可求出企属棒的电阻为R-比一4+2由电阻定律R一和S零得P--A2浮g

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