2022英语周报北师大高二HNY答案

15.A【解析】电子不能通过电解质溶液,A项错误;右侧H2O2为正极发生还原反应,电极反应式为H2O2+2H++2e-2H2O,B项正确;放电时,阳离子向正极移动,即H+通过质子交换膜向正极移动,C项正确;负极反应式为NH3·BH3+2H2O-6eNHBO2+6H+,故消耗3.1g(0.1mol)氨硼烷,理论上转移0.6mol电子,D项正确。

28.(12分,除标注外,每空2分)(1)(2NH, (g)+CO,(g), O(D+CO(NH2)2(s)△H=-178kJ·mol-1②33.3③108/po(2)①<(1分)③正(1分)2.25(2分)【解析】(1)①由盖斯定律,I+Ⅱ一Ⅲ得,2NH3(g)+CO2(g)一H2O(1)+CO(NH2)2(s)△H=△H1+△H2-△H3=-178kJ·mol-,②A点时,n(NH3)/n(CO2)=3.0,设n(CO2)=1moln(NH3)=3mol,CO2平衡转化率为0.50,则CO2的转化量为1molx0.50=0.5mol,故NH3转化量为0.5mol×2=1mol,NH3的平衡转化率a=1 mol×100%≈33.3%③当x=1.0时,设n(NH3)=n(CO2)=1molCO2(g)的消耗量为xmol,根据三段式可知:2N3(g)+CO(geCO(NH2 )2(s)+H2OKD起始(mol):1反应(mol):2x平衡(mol):1-2x2x+12,解x=3,则n(NH)=3mol,n平(O)-3m,故p,(NH)-号x)2·p(CO2)(2)①K随温度的升高而减小,说明正反应方向为放热反应,正反应的活化能小于逆反应的活化能②SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)是气体分子数不变的反应,化学平衡常数K=E:N所以h一知③T2℃时,K=1,设SO2的物质的量浓度的变化量为xmol·L-,根据三段式:SO(g)+NO (g)SO(g)+NO(g起始(mol·L-1):0.50.5反应(mol·L-):xx平衡(mol·L-1):0.5-x0.5-x此时x(SO1)=0.2,则0.5-x)+(0.5-x)+x+x=0.2,解x=0.2,则浓度商Q-a5=0.2×02=05-吉<1则平衡正向移动r(SO,)r(so0.3X0.3

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