2022广州英语周报七年级答案

20(1)证明:在△ABC中,由余弦定理得AC=AB3+BC-2AB, BCos∠ABC=2+12-2×2x1x=3则AC2+BC2=AB2,∴AC⊥BC,AD∥BC,∴AD⊥AC又∵PC⊥底面ABCD,ADc平面ABCD,∴PC⊥AD.∵AC∩PC=C,∴AD⊥平面PAC.(2)Q为PD的中点,则S=S,B,于是三棱锥B-APQ的体积与三棱锥B-ADQ的体积31x、3×2=√3所以三棱锥B-APQ的体和"6

27.【答案】(1)-958.0k·mol"(2分)(2)①CO2+2H+2e=CO+H2O(1分)②CO2+H2S=CO+H2O+S(1分)(3)0.025(2分)7.5×103Pa2(2分)减小(2分)(4)①作催化剂(或降低反应的活化能)(1分)②30℃、pH=2.0(2分)温度过低,反应速率太慢,温度过高,硫杆菌失去活性,反应速率会下降(2分)【关键能力】本题考查的关键能力侧重于分析与推测、归纳与论证能力。【学科素养】本题考查的学科素养侧重于态度责任、思维方法。【解题思路】(1)根据盖斯定律,①-②可得反应CH(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(1),故△H=△H1-△H2,代人数据计算得△H=958.0kJ·mol。(2)①已知石墨烯电极区发生氧化反应:EDTA-Fe2-e=EDTA-Fe3,石墨烯电极为阳极,故ZnO@石墨烯电极为阴极,电极反应式为CO2+2H+2e=CO+H2O。②根据阴阳两极的电极反应式,以及反应2EDTA-Fe+H2S=2H'+S↓2EDTA-Fe,可得协同转化的总反应的反应物是CO2和H2S,生成物为COH和S、故总反应为CO02+H、通电co+H10+s.(3)假设CH4变化量为xmol,列三段式如下:CH, (g)+NH, (g)=HCN(g)+3H, (g)起始量/mol20变化量/mo平衡量/mol2-x2-x由平衡时NH的体积分数为30%可得出2-x100%30%,解得x=0.5,(CH4)=△c/△,△0.5 mol=0.25mol·L,Mt=10min,代入公式得r(CH4)=0.025mol·Lmin;由反应方程式可p(HCN)·p(H2)得人=p(CH,),(NH,),P=4x10Px[(.5m+1.5md+15mol+0.5ml)÷(2mol+2mo)]=5×10°Pa,p(HCN)=5×10°Pax0p(H2)=5×10Pxi0,p(CH)=5×10Paxi0p(NH1)=5x10 Paxi,将各物质分压代人人公式得:x=7.5×l0Pa;原平衡起始时有CH4和NH1各2ml,恒温条件下,加入2L容器中达到平衡,可以看成每升容器加入CH4和NH各1ml,再向容器中加入CH4和NH各Imol,可以看成容器体积变为3L,此时3L容器中反应达平衡时,HCN的体积分数与原平衡相等,然后再将3L容器的体积压缩到2L平衡逆向移动,HCN的体积分数减小,故再向容器中加入CH4和NH3各1mol,则再次平衡时HCN的体积分数将减小。(4)①硫杆菌存在时, Feso4被氧化的速率是无菌时的3×103倍,可知速率变化很大,故硫杆菌是催化剂。②从图甲可以看出温度为30℃时Fe2的氧化速率最快从图乙可以看出pH=2.0时Fe2的氧化速率最快,故最佳条件为30℃、pH=2.0;温度过低,反应速率太慢,温度过高,硫杆菌失去活性,反应速率反而会下降。

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