2022英语周报七年级下册广东答案

35.(1)(2分);3d104s24p3(2分)(2)As>Se>Ge(2分)硒(Se)(1分)(3)sp2(2分)平面三角形(2分)(4)分子:HF分子间可以形成氢键,而HC1分子间则不可以,故HF沸点较高(各1分)4X1454ax103(5)(2分)解析:(1)一定要注意不能把M层排8个,N层排3个:基态砷原子的价电子排布式很容易把3d0漏了。(2)锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)是同周期的ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族元素,由于ⅤA4p能级达到半充满结构,第一电离能比同周期相邻元素都大,故它们的第一电离能从大到小的顺序为As>SeGe:硒、碲是同主族元素,Se的非金属性比Te强,故它们的电负性较大的是Se(3)CO2中C原子孤电子对为0,C与3个σ成键,0电子对为3,价层电子对数为3,C原子以sp2杂化轨道成键,空间构型为平面三角形。(4)硒化氢的熔点和沸点都很低,形成了分子晶体:HF分子间可以形成氢键,而HCl分子间则不可以,故HF沸点较高。(5)晶胞中Ga原子处于晶体的顶点和面心,As在体心,每个晶胞中含有4个Ga原子和4个As原子,若晶胞AsGa键长为amm,则其体积为Jcm3,晶胞X1454x1454ax1024ax10密度gcm,

答案:B解析:通过凌日法测得了行星的周期,还需要测量行星的轨道半径r才能推算类日恒星的质量M,即由Gr=mr可计算得到类日恒星的质量M=4Mm 4r2。选项里虽然没有行星轨道半径,但通过行星线速度-27可计算得到行星轨道半径r=,代入就可以得到Mv7T其他选项不能用来计算轨道半径。正确选项为B2nG

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