2022英语周报八年级ahw第二期答案

18.(1)E6.8(2分)CH3CH2Cl(aq)+OH(aq)→C, H, OH(aq)+Ci(aq)(2 4) v=kc(CH, CH2 CI)(2分)(2)①反应1(2分)②>(2分)③该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动(2分)④(2分)解析:(1)反应①C2H4(g)+H2O(1)CH3OH(1)△H1=44.2kJ·mol-,反应②2CO2(g)+2H2O(1)C2H4(g)+3O2(g)△H2=+1411.0kJ·mol-,应用盖斯定律,反应①十反应②得到:2C02(g)+3H2O(1)C:HOH(1)+30(g),则该反应的△H=△H1+△H2,故△H=-44.2kJmol-1+(+141.0kJ.mol-1)=+1366.8kJ·mol-1,因为△H=正反应的活化能一逆反应的活化能,正反应的活化能为E.kJ·mol-,则逆反应的活化能为E-1366.8kj·mol-;氧乙烷在碱性条件下水解得到乙醇和氯化钠,则反应的离子方程式为CH3CH2C!(ac)+OH(aq)→C2HOH(a)+C-(aq);该反应的速方程为v=kC(CH,CH2C)c(OH),研究表明、CH3CH2C1浓度减半,反应速率减半,则可知m=1,而OH浓度减半对反应速率没有影响,则n=0,故反应方程式为v=kc( CH, CH, CI):(2)一定条件下,密安器中发生的反应为COA(g)+3(g)=CHOH(g+HO(g),①相同温度下相同时间内CO转化率最高的是反应1的线故最佳催化剂为反应1;②图线来达到平衡状态以(正)>v(逆);③若此反应在a点时已达平衡状态,则继续升温就会使平衡移动,故a点的转化比C点高的原因为该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动:④该条件下,一开始往2L蚀容密闭容器中充入1 mol CO2和3molH2,由图知,c点时二氧化碳转化了则CO,(g)+3H,(g)=CH, OH(g)+H 0(g)起始(mol)00转化(mol)1x33×331×3平衡(mol)3333平衡时2L.容器内CO2(g)、H2(g)、CHOH(g)、H2O(g),①的浓度依次为m1.2m.3mL1m0L.则反应的平衡常数Kc(CH3OH)·c(H2O)3316c(CO2)·c(H2)(-)2

催化剂19.(1)4NH+5O24NO+6H2O(3分)(2)8NH;+3Cl1=N2+6NHC1(2分(3)①NH·H2O+CO2=NH+HCO(2分)②1.68%(3分)(4)①电极a(2分)②2NH1+302-6e=N2+3H2O(2分)解析:(1)转化Ⅱ反应①是氨气发生催化氧化生成一氧化氧和水,反应的化学方程式为4NH3+5O4NO+6H, O:(2)工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏,氨气和氯气反应生成氯化铵和氧气,若泄露可看到白烟,反应方程式是8NH2+3C1=N2+6NH4C1(3)①向一水合氨中通入过量的CO2生成碳酸铵,该反应的离子方程式为NH1·H2O+CO2=NH+HCO;②设样品中 NaHCO3的质量为xg2NaHCO,--Na: CO,+H, O+CO), Am00-99.38=1.68g,样品中 NaHCO2的质量分数为;。5×100%=1.68%;(4)①以氯作为然料的国体氧化物(含有O-)燃料电池,电极a气失电子生成氨气,a是负极,原电池中阴离子移向负极,国体氧化物电池工作时,O一移向电极a;②该电池工作时,电极a氯气失电子生成氮气和水,发生的电极反应为2NH2+30-6e=N2+3H:O

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