2022高考仿真题六英语周报答案
25.解析:(1)要使锅球恰好不脱离圆弧轨道,在最高点A处有mg="R(1分)可得UA=2m/s,(1分)钢球从A到B的过程有mg·2R=方mv2-3m2,(1分在B点有FN-mg=联立可得FN=6N,(1分)根据牛顿第三定律可得,钢球在B位置对半圆轨道的压力大小为6N。(1分)(2)设要使钢球能落入槽中,在C点的速度至少为υc,从C到D由平抛运动规律得水平方向:x=v·t,(1分)量直方向:h=5gr2,(1分)可得vc=1m/s,(1分假设钢球在A点的速度恰好为vA=2m/s时,钢球可运动到C点,且速度为v',从A到C由动能定理有mg·2R-pmgL=mcC2-mA2,(1分)故当钢球在A点的速度恰好为υA=2m/s时,钢球不可能到达C点,更不可能平抛入槽,要使钢球最终能落入槽中,需要更大的弹射速度,才能使钢球既满足不脱离圆弧轨道,又能落入槽中,所以从O到C由动能定理有mg·R-umgL=mx2-m2,(1分)联立可得v=√21Im/s,(1分)弹簧压缩时弹性势能的最小值为Ep=mo2=1.05J。(1分)若钢球恰能落入槽中F点,同理,水平方向:x+xB=v·t,(1分)竖直方向h=1g2,(1分)解得v'=4m/s,(1分)从O到C由动能定理有mg·Rpm、、n2m,口分)联立可得v0=6m/s,(1分)弹黄压缩时弹性势能的最大值为Ep=2m02=1.8J,(1分)所以弹簧压缩时弹性势能的取值范围为1.05~1.8J。(1分)答案:(1)2m/s6N(2)1.05~1.8J
28.解析:(1)由题干可知C(s)+O2(g)CO(g)△H=-394kJ·mol-①,C(s)+2H2(g)-CH4(g)△H=-75k·mol-l②,O2(g)+2H2(g)-2H2O(g)△H=-484k·mol-1③,根据盖斯定律②-①+③得CO2(g)+4H2(g)—CH4(g)+2H2O(g)△H=-165kJ·mol-1,(2)①该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,所以K1>K2;由第(1)问可知反应的逆反应为CH:(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H1(B),所以平街常数表达式为CO3):(H2)②设再次克入的CO2和CH4的物质的量为xmolCO2(g)+4H2(g)-CH4(g)+2H,O(g起始/mol转化/mol422平衡/mol再入充入CO20.5+x20.5+x1CH4xmol后平衡时气体总物质的量n(总)=(0.5+2+0.5+1)mol=4mol,此时压强为p,=0,可求得p(0.25×0.8A)2×(0.125×0.8p)20.8p0,kp-(0.5×0.8p)×(0.125×0.8A)16手衡后再次克入等物质的量的二氧化碳和甲坑,总物质的量n(总)=(4+2x)mol,此时压强为p,4a-p,可求得内=52A,a(xx)×(+xpn)(4+225(4+2x×2)x(+2zxn)116=K…所以平衡不移动,(3)若酸碱恰好完会反应需要20mL氧化钠溶液,则溶质应为乙二酸钠,乙二酸根水解,促进水的电离,此时水的电离程度最大,而由图像可知A点溶液呈中性,所以一定有一部分酸没有反应,对水的电离会抑制,所以由A点到B点,水的电离程度先增大后减小。当加入10mL的氢氧化钠溶液时,溶质为乙二酸氢钠,HC2O4的电离常数为Ka2=5.4×10-5,水解常数为K12=1.8X1013,电离大于水解,所以离子浓度为c(Na+)>c(HC2O4)>c(H+)>c(C2O)>c(OH),(4)根据电解池中物质的变化可知M是电解池的朋极,N是阳机,所以N接原电池的正极,溶液里酸性,所以电報反应式为2CO2+2e+2H+H2C2O4(5)礦酸钙饱和溶液中钙离子的浓度为K(CaC5)=5,0×10-5mol·L-,等体积混合后,钙离于的浓度为2.5×10-5mol·L-1,草酸根离子的浓度为4×10-4molL1,此时的Q2=2.50×4×10-4=1×10°8
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