2022英语周报高二外研滴答案

27.【答案】(1)适当升高温度(粉碎矿石、适当增加酸的浓度、搅拌)(1分)使MnO2都转化为Mn2(2分)(2)SiO2、CaSO4(2分)将Fe2氧化为Fe(1分)(3)MnO或MnCO3或Mn(OH)2(1分)4.7≤pH<8.1(1分)(4)Ca2、M32(2分)MnF2+Ca2CaF2+Mn2或MnF2+Mg2=MgF2+Mn2“(2分)3.510或7.2×10(1分(5)3MnSO4·H2O=Mn2O4+SO2↑+2SO3↑3H2O↑(2分【关键能力】分析与推测、归纳与论证能力色图解剖析溶解FO、FeO、还原M0氧化试剂x∥MmMe软锰矿一酸浸严中减[除杂进液L除进一MnSO.+H.O【解题思路】(1)酸浸时,可通过适当升高温度、适当增大硫酸浓度、粉碎矿石增大接触面积、搅拌等措施加快反应速率。过量的二氧化硫可使MnO2都还原为Mn2,但二氧化硫也会将Fe还原为Fe2+。(2)过滤后滤渣1为CaSO4和SiO2,根据以上分析加入H2O2是将亚铁离子氧化成三价铁离子,便于调节pH除去。(3)加试剂X是为了调pH,目的是将铁离子、铝离子完全沉淀以除去,但不能使锰离子沉淀,并且不能引入新杂质,因此可以选择MnO或MnCO3或Mn(OH)2中的任一种,根据题中表格数据可知pH的范围应控制在4.7≤pH<8.1。(4)滤液1中加MnF2,目的是除去溶液中镁离子以及残留的钙离子,MnF2与钙离子反应生成CaF2,反应的离子方程式:MnF2+Ca2=CaF2+Mn2,该反应的平衡常数K=(M2)=C(M)c(F)=c(Ca2+)c(Ca2+)·c2(F-)(MH2)53×10=3.5×103,同理MF2可以(CaF2)1.5×10-0与镁离子反应生成MgF2,通过类似方法计算出其平衡常数为7.2×10。(5)MnSO4·H2O在某温度下分解只生成一种锰的氧化物Mn3O4和三种其他氧化物联系MnSO4·H2O中的元素,其他三种产物只能是SO2、SO3H2O,再根据得失电子守恒配平即可得到化学方程式。

33.(1)【答案】ACE(5分)【解题思路】A→B过程中气体温度升高,分子热运动的平均速率增大,压强不变,故单位时间内单位面积上撞击器壁的分子数减少,A正确;B→C过程中气体温度不变,体积减小,根据玻意耳定律可知压强增大,外界对气体做功,但内能不变,根据热力学第一定律可知,气体放出的热量等于外界对气体做的功,B错误,C正确;温度是分子平均动能的标志,是大量分子运动的统计规律,对单个分子没有意义,C→A过程中气体的温度降低,分子的平均动能减小,但并不是每一个分子的速率都减小,D错误;C→A过程中气体体积不变,外界对气体不做功,B→C过程中,体积减小,外界对气体做功,A→B过程,体积增大,气体对外界做功,由题图可知B→C过程和A→B过程体积的变化量大小相同,B→C过程中气体的压强除B点外,其他点的压强都大于A→B过程的压强,则外界对气体做的功大于气体对外界做的功,可知E正确。方法总结气体状态变化图象问题的分析技巧(1)图象上的某个点表示一定质量气体的一个平衡状态,它对应着三个状态参量;图象上的某一条直线或曲线表示一定质量气体状态变化的一个过程。(2)在V-7或P-T图象中,比较两个状态的压强或体积大小,可以用这两个状态与原点连线的斜率大小来判断。斜率越大,压强或体积越小;斜率越小,压强或体积越大(2)【解题思路】(i)设水银柱的横截面积为S,初始Hf, PI=76 cmHg, V,=30 cm xS当水银柱上表面与玻璃管口相平时,压强不变,体积V2=70cmxS根据盖-吕萨克定律有71=7(2分)其中T1=t1+237K解得T2=700K,2=(T2-273)℃=427℃(1分)i)缓慢注入水银,当水银柱下表面到达玻璃管底部时,气体体积V3=25cm×S根据玻意耳定律有PV1=P3V3(2分)解得P3=91.2cmHg(1分)可见,此时水银面不可能与管口相平,故右边玻璃管中一定有水银,设此时气柱的长度为x则p3=(26+x+p0)cmHg=(101+x)cmHg(1分)根据玻意耳定律有P1V1=p3xS(1分)解得x=19cm(1分)P3=120cmHg(1分)

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