高一英语周报43期答案

16.(14分)(1)+78.2kJ·mol-1(2分)(2)较低温度(1分)(3)①1(2分)②b、a(2分)(4)路径A(2分)(5)①0.005mol·L·min-1(2分)②<(1分)温度升高气压增大,且反应I和反应Ⅱ均为放热反应,平衡逆向移动,气体分子总数增多(2分)【解析】(1)根据盖斯定律,反应Ⅳ=反应I-Ⅱ+Ⅲ,则△H4=△H1-△H2+△H3=+78.2kJ·mol1。(2)反应I为气体分子数减小的放热反应,在较低温度下易自发进行。(3)①由题意可知,K=,因为T1温度下k=k,所以T1温度下该反应的平衡常数K=1。②温度升高,速率增大,速率常数增大,反应I为放热反应,所以逆反应速率增大得多,即k增大得多,所以T2温度下k正、k在图中对应的点分别为b、a。(4)路径A的活化能低,催化效果好。(5)由反应I、Ⅱ可知,平衡时H2(g)的物质的量为0.06mol,则CH2=CHCH=CH2(g)的物质的量为0.06mol,CH2CH2CH=CH2(g)的物质的量为0.03mol,则CH3CH-CHCH3(g)的物质的量为0.01mol①2min内CH3CH-CHCH3(g)的生成速率0. 01 molU( CH3 CHCHCH30L×2min=0.005mol1·min②温度升高气压增大,且反应I和反应Ⅱ均为放热反应,平衡逆向移动,气体分子总数增多,所以p

(一)必考题15.(12分)(1)防止固体粉末堵塞导管(1分)(球形)干燥管(1分)(2) g f e d c b(共2分)(3)①品红溶液(1分)②溶液由红色褪为无色(1分)③分解产物中含有SO3(1分)④NaOH溶液(1分)(4)2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑14H2O(2分)(5)取实验后反应管中少量固体,溶于稀盐酸后,向溶液中滴加K[Fe(CN)]溶液,不产生蓝色沉淀(2分,答案合理即可)【解析】(1)装置A中石棉绒可防止固体粉末堵塞导管;装置D中盛放CuSO4的仪器名称为(球形)干燥管。(2)由实验目的和原理可知,装置A中发生FeSO4·7H2O的分解反应,装置D用于检验水蒸气,装置C用于检验SO3,装置B用于检验SO2,装置E用于尾气处理,按气流方向,合理的连接顺序为a→g、f→e、d→c、b→h(3)装置B用于检验SO2,可以通过品红溶液褪色证明分解产物中含有SO2;装置C中的BaCl2溶液产生白色沉淀可以证明分解产物中含有SO3;装置E为尾气处理装置,应填装的试剂为NaOH溶液。(4)根据实验现象可知,硫酸亚铁晶体分解的产物为FeOH2OSO和SO,化学方程式为2FeO4·7H2O=FeO+SO↑+SO3↑+14HO(5)证明FeSO4·7H2O分解的固体产物中不含十2价的铁元素的实验方案:取实验后反应管中少量固体,溶于稀盐酸后,向溶液中滴加K3[Fe(CN)。]溶液,不产生蓝色沉淀。

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