2022英语周报七年级下册答案

18.解:(I)设等差数列{an}的公差为d,则a6-a3=0-(-6)=3d,a3=a1+2d=-6,所以d=2,a1=-10,分10+(n-1)×2=2n-12,分则b2=(-10)+(-8)+(-6)=-24.设等比数列{bn}的公比为q,则b2=bq,即一8q=-24,所以q=3,所以等比数列{bn}的通项公式bn=(-8)×3-1…6分(Ⅱ)Tn=a1+b1+a2+b2+a3+b3+…+an+b(-10)+(-8)+(-8)+(-8)×31+…+(2n-12)+(-8)×3m1…………………………8分=[(-10)+(-8)+…+(2n-12)]+[(-8)+(-8)×31+…+(-8)×3-1](2n-22)(-8)×(1-3")1-3分n2-11n-4×3"+412分

18.(15分)(1)[Ar]3d74s2(或1s22s2p°3s23p3d4s2)(2分)(2)①F(或氟)(1分)②CO2(或CS2)(2分,任写1种)(3)sp3、sp2(2分)O>N>C>H(2分)(4)8NA(或8×6,02×1023)(2分)(5)2:1(2分)100(2分)【解析】(1)Co为27号元素,基态Co原子的核外电子排布式为1s2s2p53s23p53d4s2或[Ar]3d4s2。(2)①与N同周期的主族元素中,第一电离能比N大的元素是F。②与SCN-互为等电子体的非极性分子的化学式为CO2或CS2。HOOCCHCH2 COOH(3)NCH, CH, N中一CH2HOOCCHzCH, COOH中碳原子的杂化方式为sp3,COOH中碳原子的杂化方式为sp2;同周期元素电负性从左到右逐渐增大同主族元素从上到下电负性逐渐减弱,故电负性O>N>C>H(4)Ni与CO存在配位键,配位数为4,1 mol ni(CO)4分子中含有a键的数目为8NA或8×6.02×1023。(5)由FeO4晶体的结构示意图可知,O位于该结构单元的8个顶点和6个面心,故该结构单元中共有4个O-,该结构单元中有8个正四面体空隙,所以Fe3O4晶体中,正四面体空隙数与O-数之比为2:1;Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,另一半Fe+和Fe2+填充在正八面体空隙中,所以该结构单元中有一个FeO4,又因为Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元,则共有8个Fe2O4。由于晶体密度为5.18g·cm-3,则该晶胞的晶胞参数a8X22×109m

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