2022英语新目标周报50期答案

13BX点为0.1mo·L-的HA溶液,常温下,pOH=11,则c(H-)=10-mol·L-1,K,(HA)=c(H+)·c(A-)/c(HA),由于HA的电离程度较小,所以c(HA)约为0.1mol·1.-1,K,(HA)约为10-,A项错误:X、Z之间的溶液为HA加入NaOH溶液所得,根据“A”原子守恒知n(A-)+n(HA)=0.001mol,B项正确;若加入10m1.NaOH溶液,则与HA恰好完全反应,生成弱酸强碱盐,溶液呈碱性,pH>pOH,所以当pH=pOH,加入NaOH溶液的体积小于10m1,C项错误;一元弱酸HA溶液中加入NaOH溶液反应时,生成强电解质NaA,离子浓度增大,导电性增强,D项错误。

第二节16-20 GEDFA

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