2018-2022高一英语周报第9期答案

18.(IG分)(1)C(2分)(2)减少钒的损失,据高阿收率(2分(3)Na:Ti2+(x-1)l1:)+2H-Ti)2·rH:O)+2Na”(2分)(1)①性(2分)②8.7(2分)(5)pl小于8时,随溶液pH增大,vO的水解度降低沉钒率升高;p大于8时,随p的增大NI与OH-结合,NHVO2(s)=NH《aq)+VO;(an)平衝右移,沉淀溶解(2分)(6)HVO为(2分)2HvV2O3+H2O(2分)【解析】木题以湿法回收sCR的工艺流程为载休,考了反应效率的控制,物质的循环利川、方程式的书5写,实验操作及p的相关计算1)"碱浸“时适当提高浸出温度、使川搅拌器、适当增大Na川H滓液浓度均可提高"戤浸”的浸出效率,增大固液北(sR:Na(川H溶液).在Na(川H溶液量相同时,增加因体的量,浸出效牛将会降低,(2)“水洗”∏的是洗掉过量的NaOH和生成的NaVO3·洗液”浓縮后与“浸出液”合井的口的是减少识的损尖,提高回收帛(3)由流P图可知,转化”是将№:TR转化为TO2·rH2O,根据元素守恒和电荷守可得反应的离予方程式为Na:T+(x-1)H:O+2H=T:rH (-+2Nn'(4)①MO1)3既存在碱式电离平衡又存在酸式电离平衡,依据电离常数可知,眠式电离程度大于酸式电离度,所以《OI1)水溶液显碱性②“沉“是将[A(),]转化为A(O1D)3,K,=c{[A])xc()=2.0×10"mo·1.2=10-·ml·L."xc(H·),r(l')=20×10-mol·1.1,则pl8.7·pl最大为8.75)vO,易水解使溶液显碱性p|小于8时,随溶液pl的增大.VO1的水解度减小当pl大于8时.随pH的增大.NH:与OH结合NHvO(s)NH;(aq)+v);(aq)平衡右移.沉淀溶解(6)n(LvO)=、231g=2ml,C点所得产物中,n(V)=2mo,l23131g-100kmnl'100恰好为IVv,的相对分子质量,从而得出C点产物为HvO,在D点,剩余因体质量为23g52g=182g此时V的质显为2ml×5lg·mols102g则含()的质鼠为182g-102g=80g,n(())=5mol.从而得出D点产物的化学式为16g·nolV1,反应的化学方程式为2HV.△y2+1:0

20.0解:(1)由题意得2a=邻c=-3-22a<0c+3(舍去),或c=-3+2√2a(2分)又c=2,所以a=2,c=1,(3分)所以b2=a2-c2=1,所以椭圆C的方程为+y2=1(4分(2)当直线l的斜率存在时,设l:y=kx+2,A(x1,31),B(232).+y2=1,联立2y=kx+2,消去y,得(1+2k2)x2+8kx+6=0由△=64k2-24(1+2k2)=16k2-24>0,解得k<-6或k2&k6则x1+x2,1C2(6分)1+2k1+2k2若在y轴上存在异于点P的定点Q,使向量QQAiBQ与OF共线I BQ则∠AQB的平分线与x轴平行,即kaA+kaB=0,(7分)设Q(0,m),则k÷y1-my2-my1x2+y2x1-m(x1+x2)所以kaA+kQB=122kx1x2+(2-m)(x1+x2)C1.26k-4k(2-m)2k(2m-1)=0(米)3要使(*)式恒成立,只有2m-1=0,解得m=2,即Q(0,2(10分)QABQ当直线l的斜率不存在时=0,显然向QAI BQQA BQ量一与OF共线(11分)IQAI IBQBQ综上所述,存在定点Q(0,。),使向量IQAI IBQI与OF共线(12分)

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