2022 英语周报 七年级 新目标实验 40答案

19.(1)100mL容量瓶(1分)防倒吸(1分)(2)Fe3++3H2OFe(OH)+3H(2分)(3)SO2有还原性,FeCl3有氧化性,发生氧化还原反应生成Fe2+(或SO2+2Fe++2H2O=SO+4H++2Fe2+)(2分)(4)①溶液变成红棕色(1分)向反应后的溶液中加入铁氰化钾溶液,生成蓝色沉淀(2分)⑨加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间(1分)(5)反应本质是H与SO3-反应,70%的硫酸中含水较多,c(H+)和c(SO3-)都较大,生成SO2速率更快(2分)【解析】(1)配制FeCl3溶液的步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量.用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等其中玻璃仪器有烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管,缺少的仪器为100mL容量瓶;装置C为安全瓶,防止装置D中溶液倒吸入装置B中。(2)FeCl3为强酸弱碱盐,水解后溶液显酸性,离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H。(3)SO2具有还原性,能够与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成亚铁离子,反应为SO2+2Fe+2H2OSO;-+4H+2Fe',因此反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。(4)①Fe(HSO3)3「为红棕色,当SO2通入FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,说明反应生成了Fe(HSO3)2+;Fe(HSO3)27为红棕色,它可以将Fe3还原为Fe2,证明浅绿色溶液中含有Fe的实验操作为向反应后的溶液中加入铁氰化钾溶液,生成蓝色沉淀②根据实验Ⅰ,将溶液微热3min,溶液颜色变为浅绿色,根据实验Ⅱ,向用浓盐酸酸化的溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色,几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色,说明加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。(5)亚硫酸钠与硫酸反应放出二氧化硫的本质是Hˉ与SO3反应98%的浓硫酸中H2SO4电离很少,而70%的硫酸中含水较多,H2SO4几乎完全电离,导致c(H+)和c(SO3-)都较大,生成SO2速率更快

1.C【解析】本题考查理解文中重要概念的含意,筛选并整合文中信息的能力。A项,扩大范围,原文是“早期的希腊哲学家”,概念外延变大了;B项,“由于和古希腊在文明形态上的不同”原因表述有误,原文为“由于自然为人们提供了果腹暖身之物”;D项,“相对于中国古代的其他思想家”于文无据,原文仅将老庄和孟子进行比较2.C【解析】本题考查分析文中结构,分析文本论点、论据和论证方法的能力。“卡西尔”不属于举例子,在文中是引用;另外论证的是“古希腊人把整个世界分成并行不悖的两种秩序:宇宙的秩序和人的秩序”,而不是为了“阐述西方哲学的发展史”。3.B【解析】本题考查分析概括作者在文中的观点态度,整合文中信息并进行分析和推断的能力。“这也是种朴实的天人合一思想”推论错误,赫拉克利特主张要先研究人,体现了西方哲学家对“人的秩序”的关注,而非“天人合一”。小南文由信息的能力。“现在的数字化农业则不重

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