英语周报43期2019~2022年初一答案

是弱电解质,稀释相同倍数时:c(A+) a,D项错误。15.D【解析】由图可知,AOH为强碱,BOH为弱碱,碱性:AOH>BOHA项正确;碱溶液抑制水的电离,碱性越强抑制作用越大,故水的电离程度:a=b>c,B项正确;AOH是强电解质,完全电离,BOH

4.(12分)(1)离子(1分)F的电负性强于C!,更容易得电子形成离子键而形成离子晶体(2分)(2)3:1(2分)金属键(1分)(3)FeO的晶格能小于NiO的晶格能(2分)(4)①ABO3(2分)②(1-x):x(2分)解析】(1)AIF3具有较高的熔点,且F的非金属性强,则AIF3属于离子晶体;ACl3为分子晶体,导致两者具有不同晶体类型的原因是F的电负性强于C,更容易得电子形成离子键而形成离子晶体。(2)在晶胞中铜原子处于面心,N(Cu)=6×后=3人金原子处于顶点NAu=8×=1,则该合金电铜原子与金原子数目之比为3:1,该晶体为金属晶体,原子间的作用力为金属键。(3)N2的半径小于Fe2+的半径,NiO的晶格能大于FeO的晶格能,则熔点:NO>FeO(4)①由图可知,晶胞中含有A的数目为8×=1含有B的数目为1,含有O的数目为6×1=3,则化学式为ABO3。②设La1- A MnO3中三价锰与四价锰的物质的量分别为m和n,则3(1-x)+2x+3m+4n=6、m+n=1,解得m=1-x,n=x,则La1- A, MnC3中三价锰与四价锰的物质的量之比为(1-x):x。

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