2022英语周报新课程19期答案

20.(10分)(1)334分)Na乎2Na+(1分)(2)与过量的S2结合生成FeS沉淀,防止As2S3与S2结合生成AsS3-(或与S2-结合生成FeS沉淀,使平衡左移,提高沉砷效果)(2分)3)稀硫酸、铁氰化钾溶液(或稀硫酸、高锰酸钾溶液)(2分)(4)2AsO-+2SO2+2H+=As2O3↓+2SO-+H2O(2分)(5)SO2(2分)【解析】(1)砷元素的原子序数为33,Na2S的电子式为Nat[S乎2Na+。(2)“沉砷”中FeSO4的作用是Fe2与过量的S2-结合生成FeS沉淀,防止As2S3与S2结合生成AsS3-或与S2-结合生成FeS沉淀,使平衡左移,提高沉砷效果(3)四氧化三铁中含有+2价铁,具有还原性,证明四氧化三铁存在的试剂为稀硫酸铁氰化钾溶液或稀硫酸、髙锰酸钾溶液(4)调节pH=0时,由Na3AsO4制备A2O3的离子方程式为2AO-+2SO2+2H+==As2O3↓+a2SO2-+H2O5)AsS4中As元素为+2价、S元素为-2价,1 mol As S4参加反应时,转移28mole,则S元素的化合价升高6价,物质a为SO2。

21:(13分)(1)6NaHCO, +Al2(SO)3-2Al(OH)3+6CO2↑+3Na2SO4(2分)(2)增大(2分)(3)AD(2分)(4)3Na2O2+6FeC2+6H2O4Fe(OH)3++2FeCl3+6NaCl(3分,配平2分,电子转移1分)O(1分)FeOH)3和FeCl3(1分)(5)Na2O+4HC浓)—2NaC+C2↑+2H2O(2分)【解析】(1) NaHCo2与Al2(SO4)3反应的化学方程式为A12(SO4)3+6 Nahco3=2AI(OH)3*t6CO2↑+3Na2SO(2)Ba(OH)2少量,发生反应Ba2++2OH2HCO一BaCO3↓+2H2O+CO3-,溶液中(CO3)增大。3)滤出小苏打后,母液中含有NH4C和NH通入氯气,(NH古)增大,再加入食盐使NHC标出,然后过滤,NH4Cl的纯度较高,A项正确;②析出的NH4C1中含有较多的NaCl,NH4Cl的纯度降低,B项错误;①中滤液还有较多的NH3,不能直接循环使用,C项错误;②中滤液含有较多NaCl,可以直接循环使用,D项正确。(4)根据得失电子守恒原子守恒配平得,反应方程式为3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3￥FeCl3+6NaCl,用单线桥法表示电子转移的方向和数目为3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3￥+2FeCl3+6NaCl;该反应中被还原的元素O,氧化产物是FeCl3和Fe(OH)3。5)产生的刺激性气味的气体是氯气反应的化学方程式为Na2O2+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑2H2O。

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