英语周报七上外研2022-2022答案
3xx≤23.【解析】(1依题意,得f(x)={2-x1
20.(11分)(1)-12.6kJ·mol11分)(2)过渡态Ⅱ(1分)该步反应的活化能(或能垒或需要吸收的能量)大(1分)<(1分)(3)①N(1分)②2(1分)p2(p2-p1)分)22)(地pe22)④增大(1分)温度升高压强增大;温度升高反应和反应‖均正向移动,HCl的百分含量增大,分压增大(2分)【解析】(1)根据盖斯定律可知,△H=-1944.6kJ·mol1+(-285.8kJ·mol-1)(-2217.8k·mol-1)=-12.6kJ·mol-1。(2)由图可知,过渡态中对反应速率影响较大的是过渡态Ⅱ,理由为该步反应的活化能(或能垒或需要吸收的能量)大;整个过程最终能量降低,故应热(△H)<0。(3)①反应过程中CH3 CHCICH3的变化量比HCl低,故图中代表CH3 CHCICH2分压变化的曲线为N②0~ts内,反应的平均反应速率v(CH2 CHCICH3)=kPa·s-l。③反应前总压强为pkPa,则C3H和Cl2的分压均为2。kPa,平衡时CH3 CHCICH3和HC1的分压分别为p1kPa、p2kPa,故平衡时CH8、Cl2、CHCH2CH2Cl、HCl的分压分别为(2-p2)kPa、(222)kPa、(2-p1)kPa、p2kPa,故该温度下,加2(加2=力)反应的平衡常数K(-t2)("22-p2④若适当升高温度,HC的平衡分压会增大,理由为温度升高压强增大;温度升高反应i和反应‖均正向移动,HC的百分含量增大,分压增大。
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